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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 计算模拟区 » 量子化学 » Gaussian » 高斯计算微观动力学研究-计算结果：逆反应速率常数大于正反应速率常数 是否正常
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liujodan

木虫 (正式写手)

[求助] 高斯计算微观动力学研究-计算结果：逆反应速率常数大于正反应速率常数 是否正常

各位大侠大家好：
    小弟有一问题求救，在高斯模拟计算一个反应R1--TS1--P1的过程，其中，要求计算正逆反应的速率常数。 我通过过渡态理论计算的反应速率常数，发现正反应的速率常数k1（4.59 s-1）小于逆反应速率常数k1' (9.08 E+3  s-1,bar-1)，不知道这个是否符合常理。
    下边是我的做法，请大家纠正：
    首先，我根据过渡态理论理解 这个反应正反应为 R1---TS1 (1)，逆反应为:
P1---TS1 (2).
       在计算各自反应速率常数时，根据过渡态理论公式如下：
    k=(kB*T/h) * exp (S(反应熵变)/R) * exp(-Ea(反应活化能)/RT)
       计算结果，得到正反应速率小于你反应速率。
   
    小弟主要是不知道，这个计算结果是否理论上正确。 但是计算结果与我实验的现象比较吻合，我个人认为这个计算结果是可信的。请大家指正。小弟在此感激不尽！
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1楼2011-11-27 21:49:02
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wangth0921

铁虫 (职业作家)
1） exp(-Ea/kBT)，这里Ea用单分子的能量，不能用摩尔量值。如果用摩尔量值，应为exp(-Ea/RT)。
2）由于都是表面状态，能改变配分函数的也就是振动能级的变化。但由于振动对配分函数的贡献较小，故q(TS) ~ q(Rx)。
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8楼2011-11-30 08:07:20
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wangth0921

铁虫 (职业作家)

【答案】应助回帖

★ ★
gmy1990(金币+2): 2011-11-27 23:05:06
liujodan(金币+10): 2 2011-11-28 09:35:39
正常。正逆速率常数之比为平衡常数，“逆反应速率常数大于正反应速率常数”说明产物比反应物热力学上更稳定。
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2楼2011-11-27 22:51:47
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jintongyin

木虫 (初入文坛)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★
小红豆(金币+6): 谢谢回贴 2011-11-28 18:20:48
第一，你这个反应是不是吸热反应，如果是吸热反应可能就有一楼说的情况
第二，你这个反应有没有前期和后期络合物？
第三，你这个公式只是最简单的传统过渡态理论（TST）, 没有考虑变分效应以及隧道效应，而且不知道你这个活化能用的是内能还是自由能。所以使用的时候要谨慎，如果变分及隧道没什么作用，还可以，特别是隧道，有时候可以是速率升高上百倍
总之，速率计算很复杂，不是这么简单一个公式就可以的，你这种情况还不如从吸热放热这个能量的角度定性说明一下吧，你这个速率计算不可靠。
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3楼2011-11-28 08:52:00
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liujodan

木虫 (正式写手)
引用回帖:
3楼: Originally posted by jintongyin at 2011-11-27 19:52:00:
第一，你这个反应是不是吸热反应，如果是吸热反应可能就有一楼说的情况
第二，你这个反应有没有前期和后期络合物？
第三，你这个公式只是最简单的传统过渡态理论（TST）, 没有考虑变分效应以及隧道效应，而且不 ...

谢谢您的帮助，我还想继续深入的问一下。
    我做的反应是分子筛(Z表示)催化分解N2O的反应。问题中的R是代表N2O吸附在分子筛上的吸附物种 Z-N2O， TS为过渡态， P 为生成的产物 （O-Z-N2）。
    第一, R---TS 为吸热反应，焓变为28.85kcal/mol。
    第二个问题应该上边说清楚了。
    第三，不知道您说的这个辩分效应是不是用配分函数计算得到。其实，我做的这个简单的动力学计算主要是比较不同催化剂间的活性差异，不需要绝对值的准确，只要相互间比较有个高低就可以。

    我仔细看了下我的这个R--TS的反应，我发现，就算的熵变是小于零的，请问，这个正常吗？

    谢谢您的帮助，感激不尽啊~！
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4楼2011-11-28 09:44:40
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