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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 电化学 » 电化基础 » 求助：怎样去求析氧平衡电位
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cwd818

金虫 (正式写手)

[求助] 求助：怎样去求析氧平衡电位

Sample Text用硫酸锌电解液Zn50g/L,H2SO4 150g/L温度35℃，二氧化铅电极做工作电极，甘汞电极为参比电极。怎样去求析氧平衡电位。
    最好能详细列出解答过程，非常感谢！
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业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随。
1楼 2011-09-04 20:01:57
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cwd818

金虫 (正式写手)
给自己增加点人气
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业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随。
2楼2011-09-04 20:03:34
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shang_qing

木虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

既然是平衡电位，那就可以用能斯特方程求解了。
4H++O2+4e=2H2O
V(H2O/O2)=V0(H2O/O2)-RT/nF*ln[1/(H+活度的4次方)*p(O2)]
              =1.229v-RT/4F*ln[1/(H+活度的4次方)*P(O2)]
将氢离子的浓度换算成摩尔浓度，就可以计算其结果了,还要将结果换算成相对于甘汞电极的电位
其中V0(H2O/O2)为标准电极电位,T=308K
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读书是一种习惯！
3楼2011-09-05 09:16:38
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cwd818

金虫 (正式写手)
引用回帖:
3楼: Originally posted by shang_qing at 2011-09-05 09:16:38:
既然是平衡电位，那就可以用能斯特方程求解了。
4H++O2+4e=2H2O
V(H2O/O2)=V0(H2O/O2)-RT/nF*ln[1/(H+活度的4次方)*p(O2)]
              =1.229v-RT/4F*ln[1/(H+活度的4次方)*P(O2)]
将氢离子的浓度换算成摩 ...

阳极的实际电位是加上甘汞电极电位还是减去甘汞电极电位呢？H+的浓度是不是活度呢？我的H+浓度为3mol/L,算出来的平衡电位应该是多少呢？
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4楼2011-09-05 09:57:39
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shang_qing

木虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

cwd818(金币+20): 详细解答 2011-09-05 15:35:22
阳极的实际电位是是减去甘汞电极电位，氢离子的活度一般可以按浓度近似，平衡电位我算的是1.258v(vs SHE),1.179V(vs SCE)
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5楼2011-09-05 10:14:07
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cwd818

金虫 (正式写手)
引用回帖:
5楼: Originally posted by shang_qing at 2011-09-05 10:14:07:
阳极的实际电位是是减去甘汞电极电位，氢离子的活度一般可以按浓度近似，平衡电位我算的是1.258v(vs SHE),1.179V(vs SCE)

求得平衡电位是1.258V(SHE)，为什么相对于甘汞电极为1.179V呢？甘汞电极的电位好像是0.241V啊？两者应该差0.241V吧？我是外行，不懂这个。你能在帮我解答下吗？非常谢谢！！！
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业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随。
6楼2011-09-05 11:48:24
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shang_qing

木虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

不好意思，我把甘汞电极当作氧化汞电极算了，饱和甘汞电极的电位是0.241v，所以相对于甘汞电极的电位是1.017v
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7楼2011-09-05 11:58:39
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cwd818

金虫 (正式写手)
引用回帖:
7楼: Originally posted by shang_qing at 2011-09-05 11:58:39:
不好意思，我把甘汞电极当作氧化汞电极算了，饱和甘汞电极的电位是0.241v，所以相对于甘汞电极的电位是1.017v

多谢了，兄弟，以后有问题了再向你请教！
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8楼2011-09-05 15:39:33
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