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mysu

银虫 (小有名气)

[求助] 弱弱地问一下,哪个反应的可能性比较大

分析实验结果的时候,发现有两个反应可能发生,其中一个是吸热,另一个是放热,请问哪种反应的可能性比较高?是不是放出热量的那个比较容易发生?
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mysu

银虫 (小有名气)

活化能能测出来吗?还是用分子动力学进行仿真下啊?
8楼2011-08-14 11:02:45
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贾斯汀

银虫 (小有名气)

【答案】应助回帖

mysu(金币+1): 2011-08-08 16:46:58
从热力学来说,ΔG=ΔH-TΔS,ΔG越小,反应越容易发生。因此从热力学角度出发,还应考虑TΔS项。实际上还要考虑动力学,简单地说,就是两个反应的活化能,活化能高者难于发生。
花未全开月未圆,寻花待月思依然。明知花月无情物,若是多情更可怜。
2楼2011-08-02 17:41:00
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西西很可怜

禁虫 (文坛精英)

十亿光年培优班学委——西西

【答案】应助回帖

mysu(金币+1): 2011-08-08 16:47:03
对,既然发生反应,那么反应过程要看动力学而非热力学,要看活化能
I can
3楼2011-08-02 23:08:56
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shelly8059

金虫 (小有名气)

【答案】应助回帖

mysu(金币+1): 2011-08-08 16:47:09
在标准状况下,存在一个一般规律:

“ 任何一个封闭系统都尽量的获得一个最少自由能 ”

因此,根据这个自然界的基本趋势,如果对于一个潜在反应距离这个最小值进行定量测量,当热力学的计算显示吉布斯自由能ΔG的变化是负值的时候。本质上,这表明了那样一个反应更容易发生并且将释放能量。释放的能量等于这个化学反应所能够做的最大的功。相反,如果ΔG为正值,能量必须通过做功的方式进入反应系统使得此反应能够进行。
海阔凭鱼跃,天高任鸟飞!
4楼2011-08-03 15:32:24
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