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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » 弱弱地问一下，哪个反应的可能性比较大
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mysu

银虫 (小有名气)

[求助] 弱弱地问一下，哪个反应的可能性比较大

分析实验结果的时候，发现有两个反应可能发生，其中一个是吸热，另一个是放热，请问哪种反应的可能性比较高？是不是放出热量的那个比较容易发生？
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1楼 2011-08-02 17:17:09
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贾斯汀

银虫 (小有名气)

【答案】应助回帖

mysu(金币+1): 2011-08-08 16:46:58
从热力学来说，ΔG=ΔH-TΔS，ΔG越小，反应越容易发生。因此从热力学角度出发，还应考虑TΔS项。实际上还要考虑动力学，简单地说，就是两个反应的活化能，活化能高者难于发生。
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花未全开月未圆，寻花待月思依然。明知花月无情物，若是多情更可怜。
2楼2011-08-02 17:41:00
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西西很可怜

禁虫 (文坛精英)

十亿光年培优班学委——西西

【答案】应助回帖

mysu(金币+1): 2011-08-08 16:47:03
对，既然发生反应，那么反应过程要看动力学而非热力学，要看活化能
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I can
3楼2011-08-02 23:08:56
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shelly8059

金虫 (小有名气)

【答案】应助回帖

mysu(金币+1): 2011-08-08 16:47:09
在标准状况下，存在一个一般规律：

“ 任何一个封闭系统都尽量的获得一个最少自由能 ”

因此，根据这个自然界的基本趋势，如果对于一个潜在反应距离这个最小值进行定量测量，当热力学的计算显示吉布斯自由能ΔG的变化是负值的时候。本质上，这表明了那样一个反应更容易发生并且将释放能量。释放的能量等于这个化学反应所能够做的最大的功。相反，如果ΔG为正值，能量必须通过做功的方式进入反应系统使得此反应能够进行。
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海阔凭鱼跃，天高任鸟飞！
4楼2011-08-03 15:32:24
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blazebllizard

木虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

mysu(金币+1): 2011-08-08 16:47:12
一般情况是放热比较容易发生，但如果反应比较特别，以致熵向减小的方向发生，就可能吸热比较容易发生，归根结底要看反应自由能。有时候单纯的混合也会发生吸热和发热，楼主需要注意。
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5楼2011-08-04 19:21:51
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mysu

银虫 (小有名气)
谢谢虫又们的解答。
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6楼2011-08-08 16:47:41
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xjkgmj

金虫 (职业作家)
活化能越低越容易反应
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7楼2011-08-12 10:54:50
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mysu

银虫 (小有名气)
活化能能测出来吗？还是用分子动力学进行仿真下啊？
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8楼2011-08-14 11:02:45
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