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yyrhyw木虫 (正式写手)
坚持就是胜利！
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[求助]
这段英文麻烦翻译下，谢谢
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4. Results and discussion 4.1. Thermodynamic equilibrium calculations Gibbs free energy calculations of the extraction reactions (Eqs. (4) and (6)) using HSC 5.1 showed that the extraction of Ca+2-ions from CaSiO3 is thermodynamically possible at temperatures lower than 156 1C, while the extraction of Mg+2-ions from MgSiO3 proceeds at temperatures lower than 123 1C (Fig. 3). Gibbs free energy calculations of the carbonation reactions (Eqs. (5) and (7)) showed that the carbonation of Ca+2-ions proceeds already at temperatures over 45 1C, while the carbonation of Mg+2-ions should only be possible at temperatures over 144 1C. The calculations also show that the extraction reactions are exothermic (DHo0), while the carbonation reactions are endothermic (DH40). The net reactions of calcium silicate carbonation (Eqs. (4) and (5)) and magnesium silicate carbonation (Eqs. (6) and (7)) are both exothermic. The dissolution of the various species of blast furnace slag in acetic acid was studied in more detail by calculating the chemical composition at thermodynamic equilibrium using HSC. The input parameters were set to simulate the extraction experiments carried out later on, using 4.2 g of blast furnace slag in a 250 ml aqueous solution of acetic acid (33.3 wt% CH3COOH, 66.7wt% H2O). Only the six largest species in blast furnace slag were used as input data,to simplify the results. All the compounds in the database of HSC 5.1 were used as potential products, except for C,CxHy, and all carbonates, which are unlikely products from the extraction process performed in absence of CO2. The results and input data are summarized in Table 1. The results show that all compounds (except for Ti) are expected to be dissolved in the solution. A large part of the metals dissolved are expected to form acetates, such as magnesium acetate, calcium acetate, and iron(II) acetate.Although Fe, S and Ti are in oxide states in slags, having the input of these in elemental form does not notably affect the outcome of the calculation, since HSC merely calculates the equilibrium composition. Although all compounds are not likely to be formed due to slow kinetics, the modeling results give a hint upon the feasibility of the extraction. |
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至尊木虫 (职业作家)
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2楼2011-07-15 08:17:10
yyrhyw
木虫 (正式写手)
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3楼2011-07-16 19:17:48
【答案】应助回帖
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yyrhyw(金币+10, 翻译EPI+1): 先给你这些，继续翻译啊，谢谢 2011-07-18 08:18:29
Mally89(金币+1): 感谢应助！~还有就是建议虫友将翻译部分翻译完全！~ 2011-07-18 12:56:17
yyrhyw(金币+10, 翻译EPI+1): 先给你这些，继续翻译啊，谢谢 2011-07-18 08:18:29
Mally89(金币+1): 感谢应助！~还有就是建议虫友将翻译部分翻译完全！~ 2011-07-18 12:56:17
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使用HSC的5.1萃取反应（式（4）和（6））的吉布斯自由能的计算表明，从CaSiO3提取的Ca2+是热力学可能温度低于1561℃，而从MgSiO3的提取Mg2+温度低于1231℃（图3）。碳化反应（式（5）和（7））的吉布斯自由能计算表明，碳化Ca2+离子的过程在温度超过451℃进行，而碳化Mg2+应该只可能在温度超过1441℃。计算还表明，提取的反应是放热（DHo0），而碳化反应是吸热（DH40）。硅酸钙碳化（Eqs.（4）和（5））和硅酸镁碳化（式（6）（7））的净反应都是放热反应。 先给我20个再说吧 如果直接给我45个 我晚上再给你翻译 |
4楼2011-07-17 14:40:09
lflflflflf88
至尊木虫 (著名写手)
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【答案】应助回帖
★ ★
sltmac(金币+2): 感谢应助~ 2011-07-24 11:47:38
yyrhyw(金币+35): 谢谢啦 2011-07-24 14:11:40
wg423(翻译EPI+1): 感谢应助 2011-07-24 18:16:55
sltmac(金币+2): 感谢应助~ 2011-07-24 11:47:38
yyrhyw(金币+35): 谢谢啦 2011-07-24 14:11:40
wg423(翻译EPI+1): 感谢应助 2011-07-24 18:16:55
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4.结果与讨论 4.1 热力学平衡计算 5.1中使用HSC的萃取反应的吉布斯自由能计算(公式(4)和(6))表明:在低于1561C的条件下,从 CaSiO3中提取Ca2+在热力学上是可行的，而从 MgSiO3中提取出Mg2+则需在低于1231C的条件下方可进行（如图3）。碳化反应的吉布斯自由能的计算（公式（5）和公式（7））则说明当温度超过451C时，Mg2+的碳化过程就已经开始，而Mg2+的碳化过程只有在1441C以上时才可能发生。计算还表明该萃取反应是放热过程（DH40)，而碳化反应则是吸热反应（DH40）。同时，硅酸钙和硅酸镁的碳化净反应（式（6）和（7））都是放热反应。 通过使用HSC，我们计算出了热力学平衡中的化学组成，进而详细研究了溶解在醋酸中的各种高炉炉渣成分。随后输入参数来模拟接下来进行的提取实验，称取4.2g高炉炉渣并将其倒入250ml醋酸中（质量分数 CH3COOH 33.3%， H2O 66.7%）。为了简化结果，我们只是将6种最大的炉渣作为输入数据。由于在缺失CO2的条件下，C、CxHy和所有的碳酸盐化合物不可能生成，因此除去以上化合物之外，HSC 5.1数据库中的所有化合物都作为实验的潜在产物。实验结果和输入数据汇总在表1中。结果证明所有化合物（除了Ti）都可能溶解于溶液中。其中大部分金属是以醋酸盐的形式溶解，如醋酸镁、醋酸钙和醋酸铁（二价）。虽然在炉渣中，Fe、S和Ti是以氧化物的形式存在，但是在输入时以金属单质的形式对计算结果并无显著影响，这是由于HSC只是计算平衡组成。根据缓慢动力学，尽管并不是所有化合物都能形成，但是以上模型为我们检验了提取过程的可行性。 楼主,单词355个,50单词不少于20个金币~您看着办吧~~~   |
5楼2011-07-24 10:57:10
