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min01diy

金虫 (正式写手)

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【答案】应助回帖

★
yyrhyw(金币+10, 翻译EPI+1): 先给你这些，继续翻译啊，谢谢 2011-07-18 08:18:29
Mally89(金币+1): 感谢应助！~还有就是建议虫友将翻译部分翻译完全！~ 2011-07-18 12:56:17

使用HSC的5.1萃取反应（式（4）和（6））的吉布斯自由能的计算表明，从CaSiO3提取的Ca2+是热力学可能温度低于1561℃，而从MgSiO3的提取Mg2+温度低于1231℃（图3）。碳化反应（式（5）和（7））的吉布斯自由能计算表明，碳化Ca2+离子的过程在温度超过451℃进行，而碳化Mg2+应该只可能在温度超过1441℃。计算还表明，提取的反应是放热（DHo0），而碳化反应是吸热（DH40）。硅酸钙碳化（Eqs.（4）和（5））和硅酸镁碳化（式（6）（7））的净反应都是放热反应。
先给我20个再说吧如果直接给我45个我晚上再给你翻译

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耶！~

4楼2011-07-17 14:40:09

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lflflflflf88

至尊木虫 (著名写手)

翻译EPI: 8
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专业: 催化化学

【答案】应助回帖

★ ★
sltmac(金币+2): 感谢应助~ 2011-07-24 11:47:38
yyrhyw(金币+35): 谢谢啦 2011-07-24 14:11:40
wg423(翻译EPI+1): 感谢应助 2011-07-24 18:16:55

4.结果与讨论
4.1 热力学平衡计算
5.1中使用HSC的萃取反应的吉布斯自由能计算(公式(4)和(6))表明:在低于1561C的条件下,从 CaSiO3中提取Ca2+在热力学上是可行的，而从 MgSiO3中提取出Mg2+则需在低于1231C的条件下方可进行（如图3）。碳化反应的吉布斯自由能的计算（公式（5）和公式（7））则说明当温度超过451C时，Mg2+的碳化过程就已经开始，而Mg2+的碳化过程只有在1441C以上时才可能发生。计算还表明该萃取反应是放热过程（DH40)，而碳化反应则是吸热反应（DH40）。同时，硅酸钙和硅酸镁的碳化净反应（式（6）和（7））都是放热反应。
通过使用HSC，我们计算出了热力学平衡中的化学组成，进而详细研究了溶解在醋酸中的各种高炉炉渣成分。随后输入参数来模拟接下来进行的提取实验，称取4.2g高炉炉渣并将其倒入250ml醋酸中（质量分数 CH3COOH 33.3%， H2O 66.7%）。为了简化结果，我们只是将6种最大的炉渣作为输入数据。由于在缺失CO2的条件下，C、CxHy和所有的碳酸盐化合物不可能生成，因此除去以上化合物之外，HSC 5.1数据库中的所有化合物都作为实验的潜在产物。实验结果和输入数据汇总在表1中。结果证明所有化合物（除了Ti）都可能溶解于溶液中。其中大部分金属是以醋酸盐的形式溶解，如醋酸镁、醋酸钙和醋酸铁（二价）。虽然在炉渣中，Fe、S和Ti是以氧化物的形式存在，但是在输入时以金属单质的形式对计算结果并无显著影响，这是由于HSC只是计算平衡组成。根据缓慢动力学，尽管并不是所有化合物都能形成，但是以上模型为我们检验了提取过程的可行性。

楼主,单词355个,50单词不少于20个金币~您看着办吧~~~

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识不足则多虑,威不足则多怒,信不足则多言

5楼2011-07-24 10:57:10

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