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[求助]
请问如何将pH调节至1.0
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如题。 标定液是4.0 6.86 9.18 用4.0的标定，我觉得到pH为1左右的时候也已经很不准了，我上网查了貌似有1.68的标定液，但是买不到啊！！！！ |
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kanavaro11: 别人本来就在国外 2011-06-18 19:40:56
 还整上英语，我晕。其实你根本没有理解我的意思。 我是说，pH记在1.0的时候测不准：原因在于：我们用于校准pH计的标准溶液是4.00,6.86，9.18.所以在4.00-9.18这个范围内pH计测得的数据是准确的（或者更低一点，更高一点，例如2.几-11.几这样的pH范围内，pH计测的结果是可以接受的），但是1.0偏离这个测试范围太远了，测得的误差就会比较大。 这么说吧：假设存在一个H+浓度就正好是0.1mol/L的溶液，但是由于标定pH计的标准溶液是4.00,6.86,9.18这一个组；所以该pH计标定后，在1.0左右的误差比较大，测出来这个c(H+)=0.1mol/L的溶液的pH值可能是0.8. 所以我为了准确测量这些低pH的水样的水，我需要一个1.0左右的标准缓冲溶液（我不会配这个，所以我才求助！） P.S.不要说就用0.1mol/L的盐酸、硝酸，0.1mol/L的盐酸、硝酸应该不稳定，包括受空气的影响，自身的挥发等等，不能作为标准缓冲标定液。（其实用于标定pH计的标准液都是弱电解质，因为弱电解质的pH比强酸强碱稳定） 最后，跟你说一个化学常识： 硫酸并不是二元强酸。（百度一下） 硫酸电离： H2SO4=H+ + HSO4- 这一步是彻底的，完全的 HSO4-=H+ + (SO4)2- 但是这一步并不是完全电离，不过电离程度还是比较大的（比一般弱点电解质电离程度大很多，但是不是完全的电离） 所以说0.05mol/L的硫酸，它的H+浓度并不是0.1mol/L |
8楼2011-06-17 00:26:21
2楼2011-06-12 11:15:23
3楼2011-06-12 11:16:30
ghlsx
铁杆木虫 (著名写手)
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4楼2011-06-13 19:59:49
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