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如何比较两个化学反应过程,哪个更容易发生
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sensing5668
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如何比较两个化学反应过程,哪个更容易发生
如何比较两个化学反应过程,哪个更容易发生,有没有一个参量
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2011-05-04 21:51:45
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sensing5668(金币
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):谢谢参与
zhonggao18(金币+1): 感谢回帖 2011-05-05 18:19:34
在同一温度压力下,若两个反应的的△G均小于零,能自发进行,此时反应速度快慢取决于活化能,活化能较小反应的反应速度较快。
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2011-05-04 22:27:46
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sensing5668(金币
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):谢谢参与
zhonggao18(金币+1): 感谢回帖 2011-05-05 18:19:42
主要比较反应的活化能…活化能小的反应快…这是一般情况下…如果两个反应有关联的话就比较麻烦,看具体情况了
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2011-05-04 23:17:44
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sensing5668
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zhonggao18(金币+1): 感谢回帖 2011-05-06 19:20:04
如果两个都是还原反应呢,比如高价金属离子与电子反应生成低价金属离子,有没有比较简单的比较方法
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2011-05-06 08:18:00
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):给个红包,谢谢回帖
zhonggao18(金币+1): 感谢回帖 2011-05-06 19:20:10
引用回帖:
Originally posted by
sensing5668
at 2011-05-06 08:18:00:
如果两个都是还原反应呢,比如高价金属离子与电子反应生成低价金属离子,有没有比较简单的比较方法
好吧,那就看哪种原子对电子吸引大,电子进入哪个的轨道更容易
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2011-05-06 11:53:02
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zhonggao18(金币+2): 感谢回帖 2011-05-09 19:09:45
在同一温度压力下,若两个反应的的△G均小于零,能自发进行,此时反应速度快慢取决于活化能,活化能较小反应的反应速度较快。
这是一般情况下…如果两个反应有关联的话就比较麻烦,看具体情况了
如果两个都是还原反应呢,比如高价金属离子与电子反应生成低价金属离子,有没有比较简单的比较方法
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2011-05-08 09:31:34
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zhonggao18(金币+2): 感谢回帖 2011-05-09 19:09:52
在同一温度压力下,若两个反应的的△G均小于零,能自发进行,此时反应速度快慢取决于活化能,活化能较小反应的反应速度较快。
这是一般情况下…如果两个反应有关联的话就比较麻烦,看具体情况了
如果两个都是还原反应呢,比如高价金属离子与电子反应生成低价金属离子,有没有比较简单的比较方法
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zhonggao18(金币+1): 感谢回帖 2011-05-09 19:10:02
看两个反应的反应条件,微观上就看他们的活化能的大小。
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2011-05-09 12:19:35
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高价金属离子与电子反应生成低价金属离子,可以根据金属离子的氧化性来比较吧。
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2011-06-01 15:47:19
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