[交流] 高一化学题求助

Originally posted by YUE-jf at 2011-01-25 11:56:46:
对比最后2组数据
440ml-400ml=40ml氢氧化钠，40ml氢氧化钠溶解了3.12g-1.56g=1.56g氢氧化铝沉淀。根据mol比 即可推算出。

Originally posted by Pd7577 at 2011-01-25 12:32:50:
考虑甲和乙谁过量的问题
和生成的是什么的问题

Originally posted by lanqianer at 2011-01-25 12:34:32:



考虑了
还是没想出来

Originally posted by Pd7577 at 2011-01-25 12:41:21:

氢氧化铝  三氯化铝  氢氧化钠三者间有些什么反应？无机化学全忘了

Originally posted by lanqianer at 2011-01-25 12:03:36:



好像那样只能算出氢氧化钠的浓度

Originally posted by nora_ojm at 2011-01-25 12:55:54:

算出NaOH的浓度为0.5mol/L之后，根据后面两组数据对比可以知，120ml氯化铝溶液与440ml氢氧化钠溶液反应是碱过量，铝离子先全部反应生成氢氧化铝沉淀，然后部分沉淀与碱反应溶解。根据反应方程式，换成摩尔计算的 ...

Originally posted by 1wna at 2011-01-25 13:15:39:
你的第二个条件可以改成：400ml甲与1467ml乙生成5.2沉淀
跟第一个条件比较可以明确的指导第一个条件中氯化铝的用量是过量的，很快可以根据第一个条件的沉淀的质量算出氢氧化钠的浓度：0.5mol/L。

Originally posted by 科学先生 at 2011-01-25 13:20:30:
ALCL3+3NaOH------Al（OH）3+3NaCl
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2 H2O
根据以上两个化学方程式，设两个未知数c1,c2代表各自浓度，根据以上三组进行计算，关键是判断其量的问题。各种情况对应的反应式。

Originally posted by 1wna at 2011-01-25 13:17:34:
根据第二或者第三个条件以及氢氧化钠的浓度很快可以算出氯化铝的浓度为0.5

Originally posted by lanqianer at 2011-01-25 12:52:32:


Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2 H2O

Originally posted by YUE-jf at 2011-01-25 13:51:27:


算出氢氧化钠的浓度为0.5mol/L时，9楼的是正确的。

Originally posted by YUE-jf at 2011-01-25 13:54:11:
9楼的思路是用第二个式子：
氢氧化钠守恒，即总氢氧化钠的量=生成沉淀消耗氢氧化钠的量+溶解沉淀消耗氢氧化钠的量