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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 计算模拟区 » 量子化学 » Gaussian » 【求助】高斯计算热力学数据结果分析中遇到的问题
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20928140

木虫 (正式写手)

[交流] 【求助】高斯计算热力学数据结果分析中遇到的问题

老板让自己用高斯验证A+B=C+D反应在某一条件下是否可以发生，分析结果时结果遇到了出现了如下的问题：
      
       以计算C+O2=CO2为例。

      分别计算每种物质的吉布斯自由能（方法全都一样），压力温度都是默认的（25度，1个大气压）。G=Gco2-Gc-Go2，结果G<0。这不就说明常温常压下C和O2就可以发生反应吗？但这明显和实际相矛盾啊。
      请问前辈：
      自己的这种分析是否正确？
      能否用计算出的G来验证反应是否发生？
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1楼 2010-11-16 22:30:05
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ykwang

金虫 (正式写手)
20928140(金币+2): 2010-11-17 09:11:07
20928140(金币+3):3Q 2010-11-17 09:14:15
引用回帖:
Originally posted by 20928140 at 2010-11-16 22:44:42:
但是根据G=-RTlnK可以计算出K不是很小啊
这然道不能够说明动力学上还是比较快的吗？

其中的K是什么，你好好想一想。
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4楼2010-11-16 23:02:15
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ykwang

金虫 (正式写手)
20928140(金币+1): 2010-11-16 22:43:18
结果ΔG<0是没问题的，但你忘了一个基本概念，即热力学判据只说明了反应的可能性，具体能否发生反应还要看动力学上是否可行。C和O2在常温下反应的位垒很高，所以动力学上看是不可能的。
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2楼2010-11-16 22:41:31
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20928140

木虫 (正式写手)
引用回帖:
Originally posted by ykwang at 2010-11-16 22:41:31:
结果ΔG<0是没问题的，但你忘了一个基本概念，即热力学判据只说明了反应的可能性，具体能否发生反应还要看动力学上是否可行。C和O2在常温下反应的位垒很高，所以动力学上看是不可能的。

但是根据G=-RTlnK可以计算出K不是很小啊
这然道不能够说明动力学上还是比较快的吗？
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3楼2010-11-16 22:44:42
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20928140

木虫 (正式写手)
看了一篇有关《化学热力学及动力学的矛盾及统一》后结合前辈的观点让人茅塞顿开
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5楼2010-11-17 09:13:45
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