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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 物理化学 » 【求助】相似相容原理的本质是什么？
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icanfly1

木虫 (小有名气)

[交流] 【求助】相似相容原理的本质是什么？

各位大虾：
我最近论文遇到一个问题，有关相似相容的，我们常说的相似相容原理的本质是什么呀？是不是要看这种物质的自由能啊？自由能小于0就说明物质易溶，自由能大于0就说明物质难容啊？
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1楼 2010-11-12 21:07:19
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gebitingqin

铁虫 (小有名气)
引用回帖:
2楼: Originally posted by ykwang at 2010-11-12 22:45:17:
不是看纯物质的自由能，而是看溶质和溶剂混合前后自由能的变化。但这个判据使用中并不直观（需要计算），因为溶解过程是个熵增加的过程。“相似相容”是一个非常好的经验规律，其物理实质在于 ...

极性分子间也有范德华力呀，而且还比非极性分子间的范德华力来的大！极性分子和非极性分子间的范德华力要比非极性分子间的范德华力来的大呢！这位兄台解释的真叫人无语。
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8楼2011-12-24 13:37:06
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查看全部 13 个回答

ykwang

金虫 (正式写手)
★
icanfly1(金币+1):谢谢参与
icanfly1(金币+4): 2010-11-13 17:01:08
不是看纯物质的自由能，而是看溶质和溶剂混合前后自由能的变化。但这个判据使用中并不直观（需要计算），因为溶解过程是个熵增加的过程。“相似相容”是一个非常好的经验规律，其物理实质在于分子之间的作用力相似。例如，极性强的化合物（包含离子性化合物）易溶于水中，是因为H2O分子的极性很大，溶质和溶剂之间有较强的偶极和静电作用。非极性化合物易溶于非极性的溶剂（如苯）中，是因为溶质和溶剂之间有较强的van der Waals作用。此外，极性分子难溶于非极性溶剂中，是因为极性分子“希望”与溶剂分子发生偶极作用，而溶剂分子的极性太小无法满足；反之，非极性溶剂分子“想”与极性分子发生van der Waals作用，而极性分子也无法满足。
    总之，相似相容的物理实质在于分子之间的作用力相似或者匹配。

[ Last edited by ykwang on 2010-11-12 at 22:47 ]
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2楼2010-11-12 22:45:17
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梓轩

金虫 (著名写手)
★
icanfly1(金币+1):谢谢参与
分子之间的作用力相似或者匹配
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3楼2010-11-14 14:49:58
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kuyuhuashi

金虫 (著名写手)
★
icanfly1(金币+1):谢谢参与
相似相溶原理好像是指极性相近的物质更容易相溶解。原理好像和组成物质的分子的极性相关，非极性分子间有范德华力。还是高中学的，外行人班门弄斧了。
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4楼2010-11-14 15:36:35
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