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icanfly1

木虫 (小有名气)

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[交流] 【求助】相似相容原理的本质是什么？

各位大虾：
我最近论文遇到一个问题，有关相似相容的，我们常说的相似相容原理的本质是什么呀？是不是要看这种物质的自由能啊？自由能小于0就说明物质易溶，自由能大于0就说明物质难容啊？

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1楼 2010-11-12 21:07:19

已阅回复此楼关注TA 给TA发消息送TA红花 TA的回帖

相似相溶规律通常的说法是“极性相似的两者互溶度大”。例如，非极性、弱极性溶质易溶于非极性、弱极性溶剂，如I2(非极性)分别在H2O(强极性)、C2H5OH(弱极性)、CCl4(非极性)中的溶解度(g/100g溶剂)依次为0.030(25℃)、20.5(15℃)、2.91(25℃)

1．极性溶剂（如水）易溶解极性物质（离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等）；
2．非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳等）能溶解非极性物质（大多数有机物、Br2、I2等）
3．含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（—OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。
4、一般情况，可简记极性相似，便可相溶。

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12楼2015-01-15 11:27:56

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ykwang

金虫 (正式写手)

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★
icanfly1(金币+1):谢谢参与
icanfly1(金币+4): 2010-11-13 17:01:08

不是看纯物质的自由能，而是看溶质和溶剂混合前后自由能的变化。但这个判据使用中并不直观（需要计算），因为溶解过程是个熵增加的过程。“相似相容”是一个非常好的经验规律，其物理实质在于分子之间的作用力相似。例如，极性强的化合物（包含离子性化合物）易溶于水中，是因为H2O分子的极性很大，溶质和溶剂之间有较强的偶极和静电作用。非极性化合物易溶于非极性的溶剂（如苯）中，是因为溶质和溶剂之间有较强的van der Waals作用。此外，极性分子难溶于非极性溶剂中，是因为极性分子“希望”与溶剂分子发生偶极作用，而溶剂分子的极性太小无法满足；反之，非极性溶剂分子“想”与极性分子发生van der Waals作用，而极性分子也无法满足。
总之，相似相容的物理实质在于分子之间的作用力相似或者匹配。

[ Last edited by ykwang on 2010-11-12 at 22:47 ]

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2楼2010-11-12 22:45:17

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