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【求助/交流】0.5mol/LPH7.0的磷酸缓冲液配置方法
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2楼2010-08-27 09:12:37
wallace974
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xiaojingyang(金币+1): 2010-08-27 10:56:38
scelab(金币+5):鼓励新虫！欢迎多来交流！:tiger06: 2010-08-30 00:47:03
xiaojingyang(金币+1): 2010-08-27 10:56:38
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.2M PB配制方法： 配制时，常先配制0.2mol/L的 NaH2PO4和0.2mol/L的Na2HPO4，两者按一定比例混合即成0.2mol/L的磷酸盐缓冲液（PB），根据需要可配制不同浓度的PB和PBS。 （1）0.2mol/L的NaH2PO4；称取NaH2PO4·2H2O 31.2g加重蒸水至1000ml溶解。 （2）0.2mol/L的NaH2PO4：称取Na2HPO4·12H2O 71.632g加重蒸水至1000ml溶解。 （3）0.2mol/L pH7.4的PB的配制：取19ml 0.2mol/L的NaH2PO4和81ml 0.2mol/L的Na2HPO4·12H2O,充分混合即为0.2mol/L的PB（pH约为7.4～7.5）。若pH偏高或偏低，可通过改变二者的比例来加以调整，室温保存即可。 |
3楼2010-08-27 10:02:05
4楼2010-08-27 10:58:54
墨香若水
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5楼2010-08-27 11:14:27
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我在网上找到另外一种方法，可试一下 配制1L 0.01mol/L ph7.0的磷酸盐缓冲溶液: 缓冲溶液pH计算公式： ^^^^^^^^^^^^^^^c(H2PO4^-) pH=pKa2-lg---------- ^^^^^^^^^^^^^^^c(HPO4^2-) 把pH=7.0和pKa2=7.2代入，得c(H2PO4^-)=1.585*c(HPO4^2-) 磷酸盐浓度为0.01mol/L，就是c(H2PO4^-)+c(HPO4^2-)=0.01 这样可解出缓冲溶液中两种离子的浓度。 c(HPO4^2-) = 0.0039 mol/L; c(H2PO4-) =0.0061 mol/L 计算： n(P) = 0.01*1 =0.01 mol m(NaH2PO4) = 0.01*120 =1.2g NaH2PO4 + NaOH = Na2HPO4 + H2O m(NaOH) = 0.0039*1*40 = 0.156g 称取无水NaH2PO4 1.2克， NaOH 0.156克，加水溶解，再稀释至1 L即可。 |
6楼2010-08-29 22:09:14
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silicare
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wydxd
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