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【求助】0.01mol/L草酸溶液pH值多少啊？ 已有2人参与
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| 请教一下，0.01mol/L草酸溶液pH值多少啊？由于急于知道结果所以直接来问虫友们了 |
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zhongweixu
铁杆木虫 (著名写手)
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- 专业: 色谱分析
3楼2010-06-22 15:13:48
guojunguo
木虫 (正式写手)
gg
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- 专业: 巩膜、葡萄膜、眼免疫
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wtf66(金币+1):谢谢参与，这太复杂了吧 2010-06-22 22:57:33
小珍珍(金币+2): 2010-06-23 12:38:03
wtf66(金币+1):谢谢参与，这太复杂了吧 2010-06-22 22:57:33
小珍珍(金币+2): 2010-06-23 12:38:03
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太麻烦了，要解二次方程 计算思路如下： 溶液中存在[H2C2O4],[HC2O4-],[C2O4 2-],[NH4+],[NH3],[H+],[OH-]共七种物质，七个浓度未知数 根据电离常数可以有四个方程： 草酸的Ka1=[H+][HC2O4-]/[H2C2O4] 草酸的Ka2=[H+][C2O4 2-]/[HC2O4-] NH4+的Ka=[H+][NH3]/[NH4+] 纯水的Kw=[H+][OH-] 物料平衡有两个方程： [H2C2O4]+[HC2O4-]+[C2O4 2-]=c（草酸铵溶解浓度，已知数） [NH4+]+[NH3]=2c 电荷平衡有一个方程： [H+]+[NH4+]=[OH-]+[HC2O4-]+2[C2O4 2-] 七个方程七个未知数，可解 用pKa1、pKa2代入草酸的物料平衡，把草酸三种形态的离子浓度用[H+]表示 用pKa代入NH4+的物料平衡，把NH4+的两种形态的浓度用[H+]表示 然后[OH-]也用[H+]表示，全部代入电荷平衡，可解[H+] 最简单的方法是直接测测 |
2楼2010-06-22 14:59:25
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