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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 生物医药区 » 药学 » 药物分析 » 【求助】0.01mol/L草酸溶液pH值多少啊？
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小珍珍

铜虫 (小有名气)

[交流] 【求助】0.01mol/L草酸溶液pH值多少啊？ 已有2人参与

请教一下，0.01mol/L草酸溶液pH值多少啊？由于急于知道结果所以直接来问虫友们了
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1楼 2010-06-20 19:52:12
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guojunguo

木虫 (正式写手)

gg
★
wtf66(金币+1):谢谢参与，这太复杂了吧 2010-06-22 22:57:33
小珍珍(金币+2): 2010-06-23 12:38:03
太麻烦了，要解二次方程
计算思路如下：

溶液中存在[H2C2O4],[HC2O4-],[C2O4 2-],[NH4+],[NH3],[H+],[OH-]共七种物质，七个浓度未知数

根据电离常数可以有四个方程：
草酸的Ka1=[H+][HC2O4-]/[H2C2O4]
草酸的Ka2=[H+][C2O4 2-]/[HC2O4-]
NH4+的Ka=[H+][NH3]/[NH4+]
纯水的Kw=[H+][OH-]

物料平衡有两个方程：
[H2C2O4]+[HC2O4-]+[C2O4 2-]=c（草酸铵溶解浓度，已知数）
[NH4+]+[NH3]=2c

电荷平衡有一个方程：
[H+]+[NH4+]=[OH-]+[HC2O4-]+2[C2O4 2-]

七个方程七个未知数，可解
用pKa1、pKa2代入草酸的物料平衡，把草酸三种形态的离子浓度用[H+]表示
用pKa代入NH4+的物料平衡，把NH4+的两种形态的浓度用[H+]表示
然后[OH-]也用[H+]表示，全部代入电荷平衡，可解[H+]

最简单的方法是直接测测
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！！！！！！！！！！！！！！！！！
2楼2010-06-22 14:59:25
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zhongweixu

铁杆木虫 (著名写手)
小珍珍(金币+1): 2010-06-23 12:38:07
直接配制溶液测定就可以
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3楼2010-06-22 15:13:48
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