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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » 【求助】弱酸制强酸，反应程度？
北京石油化工学院2026年研究生招生接收调剂公告
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xuwen1998

木虫 (初入文坛)

[交流] 【求助】弱酸制强酸，反应程度？ 已有8人参与

做一个类似于CuSO4 + H2S == CuS（沉淀）+ H2SO4 ，如果这个体系反应物中混有一些H2SO4，会不会抑制反应进行的程度（影响沉淀的产率）？请各位多多指教
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1楼 2010-05-22 09:07:04
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xuwen1998

木虫 (初入文坛)
引用回帖:
Originally posted by heminbo at 2010-05-22 16:10:05:
不会有影响，可以查溶度积常数，CuS的溶解度极小，可以使反应进行的很完全，混有的硫酸或说氢离子浓度堆反应的微弱影响可以忽略，就算你测也测不出来

还是会有影响，我做出来的产率不高，同意楼上讲的影响S离子的浓度。
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7楼2010-05-22 20:21:10
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zhangkang

银虫 (初入文坛)
★
xuwen1998(金币+2):谢谢参与
会的影响沉淀的产率
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我爱我的家园
2楼2010-05-22 11:08:31
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213011zf

木虫 (正式写手)
★
xuwen1998(金币+2):谢谢参与
会的，影响游离硫离子的浓度，反应变慢
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3楼2010-05-22 11:11:04
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tantaixing

金虫 (正式写手)
★
xuwen1998(金币+2):谢谢参与
没有影响。根据 Cu2+  +   H2S  =  CuS  +   2H+  
该离子方程式的平衡常数  K=[H+]2 / [Cu2+][H2S]
有CuS的离子浓度积以及H2S的解离常数可推出
K=Ka/Ksp(Ka=ka1×Ka2; Ksp 两者在一定的温度条件下都是常数。)即该反应的平衡常数与加入酸没有关系。同时由于Ksp很小，使该方程式的 K值大于10的10次方，即该方程式的平衡常数很大，能够使该反应向右反应完全。
不妨可以做一个小实验看看！
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4楼2010-05-22 12:41:17
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