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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » 【求助】弱酸制强酸，反应程度？
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xuwen1998

木虫 (初入文坛)

[交流] 【求助】弱酸制强酸，反应程度？已有8人参与

做一个类似于CuSO4 + H2S == CuS（沉淀）+ H2SO4 ，如果这个体系反应物中混有一些H2SO4，会不会抑制反应进行的程度（影响沉淀的产率）？请各位多多指教
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1楼2010-05-22 09:07:04
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tantaixing

金虫 (正式写手)
★
xuwen1998(金币+2):谢谢参与
没有影响。根据 Cu2+  +   H2S  =  CuS  +   2H+  
该离子方程式的平衡常数  K=[H+]2 / [Cu2+][H2S]
有CuS的离子浓度积以及H2S的解离常数可推出
K=Ka/Ksp(Ka=ka1×Ka2; Ksp 两者在一定的温度条件下都是常数。)即该反应的平衡常数与加入酸没有关系。同时由于Ksp很小，使该方程式的 K值大于10的10次方，即该方程式的平衡常数很大，能够使该反应向右反应完全。
不妨可以做一个小实验看看！
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4楼2010-05-22 12:41:17
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tantaixing

金虫 (正式写手)
产率不高可能是溶液中的铜离子未能完全反应的缘故，硫化氢在水中的溶解度不大，随着反应的进行，硫化氢的剩余量很少而不能继续反应。反应过程中要一直的通硫化氢气体。
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11楼2010-05-24 13:23:09
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