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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 物理化学 » 【求助】为什么对于一个化学反应来说反应不能进行到底？
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neargreast

铜虫 (小有名气)

[交流] 【求助】为什么对于一个化学反应来说反应不能进行到底？

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但凡我尚存于汝心中，我必常与汝同在！
1楼 2010-01-07 22:12:38
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huangyuancan

木虫 (正式写手)
★
小木虫(金币+0.5):给个红包，谢谢回帖交流
因为对实际的化学反应而言，一方面，反应体系一般不是单组分体系，都是反应物和生成物的混合体系，甚至是多种反应物与多种生成物的混合；另一方面，相同反应压力和条件下，混合体系的熵值较高，吉布斯函数值较低，由熵增原理或吉布斯函数减少原理可知，化学反应进行到底的趋势小于化学反应平衡的趋势！
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9楼2010-02-11 12:07:12
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闻筝雪舞

至尊木虫 (文坛精英)
★ ★
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heavence007(金币+1,VIP+0):谢谢应助 1-9 00:02
有反应平衡限制吧  动力学上过不去了
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君子当存含垢纳污之量，不可持好洁独行之操。
2楼2010-01-07 22:20:15
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pengguihua

铜虫 (初入文坛)
★ ★
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heavence007(金币+1,VIP+0):谢谢应助 1-9 00:02
你说的是反应物和产物能互溶的体系吧。那是因为混合熵使得G增加，等于0时就平衡了，不会继续反应。如果产物跟反应物不互溶，是可以完全反应的。
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4楼2010-01-08 00:50:10
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dobdob

木虫 (著名写手)
★ ★
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heavence007(金币+1,VIP+0):谢谢应助 1-9 00:02
一般的化学反应因为存在反应物与产物的混和（在同一相内）。

数学上的证明可先写出体系总的吉布斯自由能与反应进度的关系，再对反应进度做偏微分。你会发现，吉布斯自由能的极（小）值出现在反应进度为0~1之间，即此时达平衡。

事实上，一些反应是可以进行到底的，如当外压小于分解压力时的固相分解反应。
CaCO3---->CaO + CO2
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5楼2010-01-08 12:28:43
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