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neargreast

铜虫 (小有名气)

[交流] 【求助】为什么对于一个化学反应来说反应不能进行到底?

期待大家的答案   先谢了
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但凡我尚存于汝心中,我必常与汝同在!
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闻筝雪舞

至尊木虫 (文坛精英)

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有反应平衡限制吧  动力学上过不去了
君子当存含垢纳污之量,不可持好洁独行之操。
2楼2010-01-07 22:20:15
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neargreast

铜虫 (小有名气)

可以具体一些吗
但凡我尚存于汝心中,我必常与汝同在!
3楼2010-01-07 23:23:15
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pengguihua

铜虫 (初入文坛)

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你说的是反应物和产物能互溶的体系吧。那是因为混合熵使得G增加,等于0时就平衡了,不会继续反应。如果产物跟反应物不互溶,是可以完全反应的。
4楼2010-01-08 00:50:10
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dobdob

木虫 (著名写手)

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一般的化学反应因为存在反应物与产物的混和(在同一相内)。

数学上的证明可先写出体系总的吉布斯自由能与反应进度的关系,再对反应进度做偏微分。你会发现,吉布斯自由能的极(小)值出现在反应进度为0~1之间,即此时达平衡。

事实上,一些反应是可以进行到底的,如当外压小于分解压力时的固相分解反应。
CaCO3---->CaO + CO2
5楼2010-01-08 12:28:43
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化工染整

木虫 (小有名气)

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化学反应都是可逆的
当产物浓度和反应物浓度达到平衡时
正反应和负反应的速率一致
达到动态平衡状态
如果产物能够离开体系(例如产物为气体,而且能扩散掉)
那么平衡向正反应方向倾斜
直至反应物被完全消耗掉
6楼2010-01-08 13:30:15
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hrzhou

铁杆木虫 (著名写手)

一品黄梅

★ ★
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楼上的解释基本正确。
但准确地讲,应该是活度,不是浓度!
7楼2010-01-08 14:50:42
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化工染整

木虫 (小有名气)


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引用回帖:
Originally posted by hrzhou at 2010-1-8 14:50:
楼上的解释基本正确。
但准确地讲,应该是活度,不是浓度!

您说的很对,是活度,只有在特殊条件下才可以近似为浓度。
谢谢您的纠正,避免我误导大家。
8楼2010-01-09 09:55:44
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huangyuancan

木虫 (正式写手)


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因为对实际的化学反应而言,一方面,反应体系一般不是单组分体系,都是反应物和生成物的混合体系,甚至是多种反应物与多种生成物的混合;另一方面,相同反应压力和条件下,混合体系的熵值较高,吉布斯函数值较低,由熵增原理或吉布斯函数减少原理可知,化学反应进行到底的趋势小于化学反应平衡的趋势!
9楼2010-02-11 12:07:12
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bit.an-sir

银虫 (正式写手)


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LZ是学化学出身的吗,这个问题是一个很常识性的问题呀,在高中的时候就学过化学平衡了
火炸药
10楼2010-02-11 22:00:39
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