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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 物理化学 » 【求助】为什么对于一个化学反应来说反应不能进行到底？
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neargreast

铜虫 (小有名气)

[交流] 【求助】为什么对于一个化学反应来说反应不能进行到底？

期待大家的答案   先谢了
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但凡我尚存于汝心中，我必常与汝同在！
1楼 2010-01-07 22:12:38
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闻筝雪舞

至尊木虫 (文坛精英)
★ ★
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有反应平衡限制吧  动力学上过不去了
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君子当存含垢纳污之量，不可持好洁独行之操。
2楼2010-01-07 22:20:15
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neargreast

铜虫 (小有名气)
可以具体一些吗
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但凡我尚存于汝心中，我必常与汝同在！
3楼2010-01-07 23:23:15
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pengguihua

铜虫 (初入文坛)
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你说的是反应物和产物能互溶的体系吧。那是因为混合熵使得G增加，等于0时就平衡了，不会继续反应。如果产物跟反应物不互溶，是可以完全反应的。
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4楼2010-01-08 00:50:10
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dobdob

木虫 (著名写手)
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heavence007(金币+1,VIP+0):谢谢应助 1-9 00:02
一般的化学反应因为存在反应物与产物的混和（在同一相内）。

数学上的证明可先写出体系总的吉布斯自由能与反应进度的关系，再对反应进度做偏微分。你会发现，吉布斯自由能的极（小）值出现在反应进度为0~1之间，即此时达平衡。

事实上，一些反应是可以进行到底的，如当外压小于分解压力时的固相分解反应。
CaCO3---->CaO + CO2
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5楼2010-01-08 12:28:43
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化工染整

木虫 (小有名气)
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heavence007(金币+1,VIP+0):谢谢应助 1-9 00:02
化学反应都是可逆的
当产物浓度和反应物浓度达到平衡时
正反应和负反应的速率一致
达到动态平衡状态
如果产物能够离开体系（例如产物为气体，而且能扩散掉）
那么平衡向正反应方向倾斜
直至反应物被完全消耗掉
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6楼2010-01-08 13:30:15
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hrzhou

铁杆木虫 (著名写手)

一品黄梅
★ ★
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heavence007(金币+1,VIP+0):谢谢应助 1-10 23:38
楼上的解释基本正确。
但准确地讲，应该是活度，不是浓度！
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7楼2010-01-08 14:50:42
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化工染整

木虫 (小有名气)
★
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引用回帖:
Originally posted by hrzhou at 2010-1-8 14:50:
楼上的解释基本正确。
但准确地讲，应该是活度，不是浓度！

您说的很对，是活度，只有在特殊条件下才可以近似为浓度。
谢谢您的纠正，避免我误导大家。
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8楼2010-01-09 09:55:44
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huangyuancan

木虫 (正式写手)
★
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因为对实际的化学反应而言，一方面，反应体系一般不是单组分体系，都是反应物和生成物的混合体系，甚至是多种反应物与多种生成物的混合；另一方面，相同反应压力和条件下，混合体系的熵值较高，吉布斯函数值较低，由熵增原理或吉布斯函数减少原理可知，化学反应进行到底的趋势小于化学反应平衡的趋势！
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9楼2010-02-11 12:07:12
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bit.an-sir

银虫 (正式写手)
★
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LZ是学化学出身的吗，这个问题是一个很常识性的问题呀，在高中的时候就学过化学平衡了
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火炸药
10楼2010-02-11 22:00:39
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