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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 电化学 » 电化基础 » 【交流】电极反应，标准电极电势
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shaolong_wu

铜虫 (小有名气)

[交流] 【交流】电极反应，标准电极电势

根据数据表：电极反应及对应的标准电极电势的正负大小，如何判断各反应的进行与难易或说先后吧？
如：SiO2+4H+4e—>Si+2H2O     ;E=-0.86V
2H+2e—>H2    ;E=0
Cl2+2e—>2Cl-     ;E=+1.36v
都是还原电位，越负越不易进行；
但出现正的还原电位怎么比较呢？是正的越多越易进行么？

对于可逆反应，逆向反应对应的电极电势是正向时对应值的相反数吗？
如：Si+2H2O  —>SiO2+4H+4e   ;E=+0.86V，能这么理解么？

当电极电势为某值时，有几个反应所对应的电极电势值都低于它，那这几个反应都进行？还是偏于那电极电势更低的？


在此希望各虫友能多多发言，学习交流下电极电势所代表的一些意义？
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做好大部分时间都可能是浪费的准备！
1楼 2009-12-08 23:12:20
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farlein

新虫 (初入文坛)
★ ★
hejin04c(金币+1,VIP+0):那到底反应时什么顺序呀？ 12-16 08:27
shaolong_wu(金币+1,VIP+0): 12-17 18:48
1.delta G=-nFE, E为正，从热力学来讲就是自发反应，也就是容易进行。以你举的例子来说，氯气容易被还原为氯离子。
3. 但是热力学上可以进行的反应，可能并不能观测到。因为它在动力学上可能是非常缓慢的。所以给电势向负方向扫描，反应顺序不一定是按E从正到负出现。
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3楼2009-12-16 07:44:39
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tiexin1987

金虫 (小有名气)
★ ★
shaolong_wu(金币+2,VIP+0):谢谢指点 12-9 19:49
一、标准电极电势离子活度为1，温度为室温等标准条件下相对于氢的电位来测定的，判断两个反应的强弱先后不能用标准电极电势而用的是电极电势。电极电势除了与标准电极电势有关外，还受溶液中的离子浓度影响。
二、标准电极电势越正，说明氧化态的物质还原性越强，还原态的氧化性很弱。
三、电极反应的书写方式为 A + e —> B   E = *** 其中A为氧化态，B为还原态。电势E与书写方式无关。
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十里平湖霜满天，寸寸青丝愁华年，对月形单望相护，只羡鸳鸯不羡仙！
2楼2009-12-09 15:09:52
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farlein

新虫 (初入文坛)
★
shaolong_wu(金币+1,VIP+0): 12-17 18:48
反应的顺序要看具体的电极。比如说电解水，如果以铂电极为工作电极，反应就很容易进行。但是换成碳电极，在相同电压下反应速度就会迟缓很多，甚至察觉不到有反应。这样来看，如果电解液中A反应的电极电势比水分解更负，但是在碳电极下，当电势向负方向扫描，却是先观测到A。
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4楼2009-12-16 10:13:49
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