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【有奖交流】积极回复本帖子，参与交流，就有机会分得作者 shaolong_wu 的 4 个金币

shaolong_wu

铜虫 (小有名气)

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[交流] 【交流】电极反应，标准电极电势

根据数据表：电极反应及对应的标准电极电势的正负大小，如何判断各反应的进行与难易或说先后吧？
如：SiO2+4H+4e—>Si+2H2O    ;E=-0.86V
2H+2e—>H2 ;E=0
Cl2+2e—>2Cl-    ;E=+1.36v
都是还原电位，越负越不易进行；
但出现正的还原电位怎么比较呢？是正的越多越易进行么？

对于可逆反应，逆向反应对应的电极电势是正向时对应值的相反数吗？
如：Si+2H2O  —>SiO2+4H+4e ;E=+0.86V，能这么理解么？

当电极电势为某值时，有几个反应所对应的电极电势值都低于它，那这几个反应都进行？还是偏于那电极电势更低的？

在此希望各虫友能多多发言，学习交流下电极电势所代表的一些意义？

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做好大部分时间都可能是浪费的准备！

1楼 2009-12-08 23:12:20

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tiexin1987

金虫 (小有名气)

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★ ★
shaolong_wu(金币+2,VIP+0):谢谢指点 12-9 19:49

一、标准电极电势离子活度为1，温度为室温等标准条件下相对于氢的电位来测定的，判断两个反应的强弱先后不能用标准电极电势而用的是电极电势。电极电势除了与标准电极电势有关外，还受溶液中的离子浓度影响。
二、标准电极电势越正，说明氧化态的物质还原性越强，还原态的氧化性很弱。
三、电极反应的书写方式为 A + e —> B E = *** 其中A为氧化态，B为还原态。电势E与书写方式无关。