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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » 【已完结】20金币求解答：可逆反应的自发性
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xuzhenxxzz

金虫 (小有名气)

[交流] 【已完结】20金币求解答：可逆反应的自发性

一个可逆反应， 比如A+B=C+D  ，如果未平衡时，正 速率大于逆速率， 那么此时正反应的ΔG 应该小于零 ，那么就意味着逆反应的ΔG是大于零的（互为相反数 ），那么逆反应是不会发生的；但我们明明知道，一个可逆反应，正反应和逆反应是同时发生的，这与前面的判断不是矛盾吗？
很困惑，求解答。请尽量用浅显的语言，谢谢。

感谢各位的帮助。可不可以这样认为：反应能自发，是因为ΔG<0，即有反应的推动力；反应不能自发，是因为ΔG>0，反应没有推动力。如果未平衡时，正 速率大于逆速率，此时正逆反应的ΔG符号确实相反，但不是相反数，因为正 速率大于逆速率，在相同时间内正反应的程度大于逆反应的程度，故正反应的ΔG的绝对值大于逆反应的ΔG的绝对值，所以正反应是自发的，逆反应是在正反应的ΔG的推动下进行的，即逆反应是非自发的。
正确与否，请指教。


[ Last edited by xuzhenxxzz on 2009-11-21 at 11:37 ]
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在黑夜孤单的一点微光,不在乎谁看到我在发亮.
1楼 2009-11-04 03:22:20
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醉乡常客

木虫 (知名作家)

混之
★ ★ ★ ★ ★ ★
xuzhenxxzz(金币+5,VIP+0):谢谢 11-4 21:24
chemistryer(金币+1,VIP+0):鼓励交流 11-20 23:50
从热力学说，用△G判断过程的方向是没错，但不等于正反应自发了逆反应就一点不能进行，根据△G＝-RTlnK可知，即便△G大于零，在大得不太多时K值还是不太小的，也就是说热力学劣势并不很显著。

更重要的是，我们从热力学判断了可能性后，要从动力学分析实际情况，具体的推导论述我就不多说了。打个比方，二十多的男女恋爱结婚的热力学优势大，但不等于就没有分手、离婚的了。
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混混，混混！(求助请注意礼貌！)
8楼2009-11-04 21:20:00
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luqing6879

木虫 (著名写手)
★ ★ ★ ★ ★ ★
zeng1986kai(金币+1,VIP+0):谢谢应助！ 11-4 15:51
xuzhenxxzz(金币+2,VIP+0):谢谢 11-4 21:03
xuzhenxxzz(金币+3,VIP+0):谢谢 11-5 11:20
无外功的情况下，体系由吉布斯自由能变判断进行方向。但在化学反应中，发生化学能的转移，相当于有外功存在。
赞一下(15人) 回复此楼
cishan.goodweb.cn/慈善点击，点滴帮助。
3楼2009-11-04 11:40:08
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星空下321

木虫 (小有名气)
★ ★ ★ ★
zeng1986kai(金币+2,VIP+0):谢谢应助！鼓励新虫。 11-4 15:51
xuzhenxxzz(金币+1,VIP+0):谢谢 11-4 21:04
xuzhenxxzz(金币+1,VIP+0):谢谢 11-4 21:07
在化学反应中，正逆反应是同时进行的，吉布斯自由能是在反应的某个阶段整个反应得吉布斯自由能，是不考虑正逆反应的 ，他是温度的函数
赞一下(15人) 回复此楼
4楼2009-11-04 15:45:18
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675704790

木虫 (正式写手)

副高
★ ★ ★
zeng1986kai(金币+1,VIP+0):谢谢应助！ 11-4 18:05
xuzhenxxzz(金币+2,VIP+0):谢谢 11-4 21:05
只能说正向的反应速率大于逆向的反应速率，吉布斯自由能是针对整个反应而言的，不存在正逆向
赞一下(13人) 回复此楼
希望小木虫能成为我们互相学习和交流的平台
5楼2009-11-04 16:02:03
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