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xuzhenxxzz

金虫 (小有名气)

[交流] 【已完结】20金币求解答:可逆反应的自发性

一个可逆反应, 比如A+B=C+D  ,如果未平衡时,正 速率大于逆速率, 那么此时正反应的ΔG 应该小于零 ,那么就意味着逆反应的ΔG是大于零的(互为相反数 ),那么逆反应是不会发生的;但我们明明知道,一个可逆反应,正反应和逆反应是同时发生的,这与前面的判断不是矛盾吗?
很困惑,求解答。请尽量用浅显的语言,谢谢。

感谢各位的帮助。可不可以这样认为:反应能自发,是因为ΔG<0,即有反应的推动力;反应不能自发,是因为ΔG>0,反应没有推动力。如果未平衡时,正 速率大于逆速率,此时正逆反应的ΔG符号确实相反,但不是相反数,因为正 速率大于逆速率,在相同时间内正反应的程度大于逆反应的程度,故正反应的ΔG的绝对值大于逆反应的ΔG的绝对值,所以正反应是自发的,逆反应是在正反应的ΔG的推动下进行的,即逆反应是非自发的。
正确与否,请指教。


[ Last edited by xuzhenxxzz on 2009-11-21 at 11:37 ]
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在黑夜孤单的一点微光,不在乎谁看到我在发亮.
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星空下321

木虫 (小有名气)

★ ★ ★ ★
zeng1986kai(金币+2,VIP+0):谢谢应助!鼓励新虫。 11-4 15:51
xuzhenxxzz(金币+1,VIP+0):谢谢 11-4 21:04
xuzhenxxzz(金币+1,VIP+0):谢谢 11-4 21:07
在化学反应中,正逆反应是同时进行的,吉布斯自由能是在反应的某个阶段整个反应得吉布斯自由能,是不考虑正逆反应的 ,他是温度的函数
4楼2009-11-04 15:45:18
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luqing6879

木虫 (著名写手)

★ ★ ★ ★ ★ ★
zeng1986kai(金币+1,VIP+0):谢谢应助! 11-4 15:51
xuzhenxxzz(金币+2,VIP+0):谢谢 11-4 21:03
xuzhenxxzz(金币+3,VIP+0):谢谢 11-5 11:20
无外功的情况下,体系由吉布斯自由能变判断进行方向。但在化学反应中,发生化学能的转移,相当于有外功存在。
cishan.goodweb.cn/慈善点击,点滴帮助。
3楼2009-11-04 11:40:08
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675704790

木虫 (正式写手)

副高

★ ★ ★
zeng1986kai(金币+1,VIP+0):谢谢应助! 11-4 18:05
xuzhenxxzz(金币+2,VIP+0):谢谢 11-4 21:05
只能说正向的反应速率大于逆向的反应速率,吉布斯自由能是针对整个反应而言的,不存在正逆向
希望小木虫能成为我们互相学习和交流的平台
5楼2009-11-04 16:02:03
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lzq1985

金虫 (著名写手)

★ ★ ★
zeng1986kai(金币+1,VIP+0):谢谢应助! 11-4 18:06
xuzhenxxzz(金币+2,VIP+0):谢谢 11-4 21:07
对于一个可逆反应。正逆是同时进行的,开始正反应速率大,但逆反应也在进行。 平恒常数K=k正/k逆
ΔG =-RTlnK
ΔG 是对整个反应来说的。
6楼2009-11-04 16:51:06
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