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大家辛苦

新虫 (小有名气)

[求助] 混合物分离 已有3人参与

如何从Li2CO3和Na3PO4的混合溶液中分离出Li2CO3

@崇明先生 @jiagle @甄士隐207 @我想更懂你29 发自小木虫Android客户端
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zeolitess

金虫 (著名写手)

★ ★ ★
冰点降温: 金币+3, 鼓励交流,欢迎来无机物化版块。 2024-11-19 08:58:52
二者的浓度,是实验室还是企业用,差异很大

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4楼2024-11-18 18:59:57
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cc116

专家顾问 (文坛精英)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
感谢参与,应助指数 +1
冰点降温: 金币+20, 感谢专家解答。 2024-11-19 08:58:06
大家辛苦(冰点降温代发): 金币+2 2024-11-19 08:58:22
看看二者的溶度积,沉淀情况,看看碳酸锂能不能在一定浓度下沉淀,浓缩看看,如果沉淀中有磷酸根,也就是磷酸锂,说明这个方法不适宜因为,磷酸锂溶解性也不是很好

可以加入磷酸,除去碳酸根,这样体系只有磷酸锂与磷酸钠,这样磷酸锂沉淀的杂质就是钠离子,水洗即可,洗水视锂离子含量是否回用
2楼2024-11-15 13:14:19
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
感谢参与,应助指数 +1
冰点降温: 金币+30, 感谢专家解答。 2024-11-19 08:58:29
大家辛苦(冰点降温代发): 金币+2 2024-11-19 08:58:36
如果是溶液,说明溶液中Li2CO3并不多,可以用Na2CO3来产生同离子效应以沉淀出Li2CO3
3楼2024-11-18 07:33:28
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xiaomi0401

金虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
冰点降温: 金币+10, 鼓励交流,欢迎来无机物化版块。 2024-11-21 15:25:01
大家辛苦(冰点降温代发): 金币+1 2024-11-21 15:25:08
冰点降温: 应助指数+1 2024-11-21 15:25:29
25度:碳酸锂Li2CO3,Ksp=8.64*10^-4; 磷酸锂, Li3PO4,  Ksp=2.37×10–4;由于这两个物质的Ksp比较接近,所以有可能会发生沉淀转化反应,也就是说可能形成动态平衡,3 Li2CO3(s)+2PO4 3-(aq)  ===3 CO3 2-(aq) + 2 Li3PO4(s);所以总的原则是,增大碳酸钠的浓度,可以使平衡朝着逆反应方向进行,也就是生成碳酸锂的方向进行。
5楼2024-11-20 16:32:55
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