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西园无忌超级版主
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[求助]
反应的吉布斯自由能解读
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本人催化方向，基本不懂计算，做了一个简单计算，但解读有些费劲，想请教各位大佬。 A+B→C→D，A+B经C生成D（C是中间体），整个反应吉布斯自由能是负的，总反应从A+B向生成D的方向进行（这个从我们的实验结果和文献结果上都可以得到佐证）； A+B→C的吉布斯自由能是负值（例如-50），但C→D的吉布斯自由能是正值（例如+30），后一步难正向进行，那这样的话，岂不是会卡在C这里、过不到D那里去？但为什么整体反应又是负的，生成了比较多的产物D呢？有所谓的驱动力吗？ 我们是以反应物A来衡量收率，反应物B是大大过量的，相比A过量10倍甚至更多。 实验出身，物理化学忘得差不多了，如果问题太低端冒犯大佬，先道个歉啊；拜托大佬详细解读，越细越好。 |
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加和反应直接用a+b-c+d的吉布斯自由能函数确定平衡常数获得产率即可 发自小木虫Android客户端 |
5楼2024-10-11 13:56:54
薄雾zy
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