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西园无忌

木虫 (正式写手)

[求助] 反应的吉布斯自由能解读

本人催化方向,基本不懂计算,做了一个简单计算,但解读有些费劲,想请教各位大佬。
A+B→C→D,A+B经C生成D(C是中间体),整个反应吉布斯自由能是负的,总反应从A+B向生成D的方向进行(这个从我们的实验结果和文献结果上都可以得到佐证);
A+B→C的吉布斯自由能是负值(例如-50),但C→D的吉布斯自由能是正值(例如+30),后一步难正向进行,那这样的话,岂不是会卡在C这里、过不到D那里去?但为什么整体反应又是负的,生成了比较多的产物D呢?有所谓的驱动力吗?
我们是以反应物A来衡量收率,反应物B是大大过量的,相比A过量10倍甚至更多。
实验出身,物理化学忘得差不多了,如果问题太低端冒犯大佬,先道个歉啊;拜托大佬详细解读,越细越好。
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如花美眷,似水流年
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ...
感谢参与,应助指数 +1
西园无忌: 金币+100, ★★★很有帮助 2024-10-11 09:03:57
冰点降温: 金币+30, 感谢专家解答。 2024-10-11 14:42:12
到C是负值,而C到D是正值,说明C才是最稳定产物,也是最主要的。
但C到D自由能变不大,仍然可以通过平衡移动来实现合适的产率。
3楼2024-10-11 07:53:03
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薄雾zy

木虫 (正式写手)

我怎么感觉你在说锂硫电池
请以一支玫瑰纪念我
2楼2024-10-09 13:38:59
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西园无忌

木虫 (正式写手)

引用回帖:
3楼: Originally posted by jiagle at 2024-10-11 07:53:03
到C是负值,而C到D是正值,说明C才是最稳定产物,也是最主要的。
但C到D自由能变不大,仍然可以通过平衡移动来实现合适的产率。

具体来说,A+B→C的吉布斯自由能变是-31.8kcal/mol,C→D的吉布斯自由能变是+16.0kcal/mol,这样总反应(A+B→D)的自由能变是-15.8kcal/mol,这个数值算大吗?我没有什么概念。这是标准条件下算的,总反应应该是一个放热反应,我们的实际反应温度是140摄氏度。
如花美眷,似水流年
4楼2024-10-11 09:03:52
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bruckner

新虫 (小有名气)

★ ★ ★ ★ ★
冰点降温: 金币+5, 鼓励交流,欢迎来无机物化版块。 2024-10-11 14:42:24
加和反应直接用a+b-c+d的吉布斯自由能函数确定平衡常数获得产率即可

发自小木虫Android客户端
5楼2024-10-11 13:56:54
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