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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » 【讨论】硫酸根为什么没有配位能力？
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fwrq

新虫 (正式写手)

[交流] 【讨论】硫酸根为什么没有配位能力？ 已有2人参与

SO42-带负电，电荷密度应该不低，
而且众所周知，S、O都是典型的配体原子
羟基、巯基、羧基、羰基都有较强的配位能力
为什么硫酸根反而没有配位能力呢？
请从理论上分析，给出解释。
谢谢！
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1楼 2009-10-05 18:41:35
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ldl2008

铁杆木虫 (著名写手)

学而无悔
★
dfq0730(金币+1,VIP+0):感谢应助！欢迎常来化学综合版！ 10-5 19:17
这个不太清楚，你查一下配位化学吧！
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专业从事食用油全产业链加工及油料副产物综合加工利用
2楼2009-10-05 18:57:28
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ldl2008

铁杆木虫 (著名写手)

学而无悔
★
chemistryer(金币+1,VIP+0):鼓励交流 10-5 21:26
顺便给你个链接：http://muchong.com/bbs/viewthread.php?tid=1337777&fpage=1
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专业从事食用油全产业链加工及油料副产物综合加工利用
3楼2009-10-05 18:59:00
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fwrq

新虫 (正式写手)
引用回帖:
Originally posted by ldl2008 at 2009-10-5 18:57:
这个不太清楚，你查一下配位化学吧！

晕倒，配位化学书我这一堆
书不是万能的，希望大家热烈讨论，给具体分析
谢谢。
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4楼2009-10-05 19:06:53
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yibu087

金虫 (小有名气)
★ ★ ★
fwrq(金币+1,VIP+0): 10-5 21:10
chemistryer(金币+1,VIP+0):鼓励交流 10-5 21:27
dfq0730(金币+1,VIP+0):感谢应助！欢迎常来化学综合版！ 10-5 22:54
X光衍射结构分析表明,SO4 2-离子是正四面体结构的,这个离子中的键长为144NM,说明S---O有很大的双键性质，SO42-的空间构型近似为正四面体，而且硫原子居于正四面体的中心，2个单位的负电荷属于整个SO42-。这样对称的结构不易受外界作用而极化，所以性质稳定。
由于空间位阻和电荷分散使得硫酸根配位能力很差。
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5楼2009-10-05 20:33:44
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fwrq

新虫 (正式写手)
引用回帖:
Originally posted by yibu087 at 2009-10-5 20:33:
X光衍射结构分析表明,SO4 2-离子是正四面体结构的,这个离子中的键长为144NM,说明S---O有很大的双键性质，SO42-的空间构型近似为正四面体，而且硫原子居于正四面体的中心，2个单位的负电荷属于整个SO42-。这样对称 ...

就是需要ls这样子的回答
欢迎大家继续讨论！

[ Last edited by fwrq on 2009-10-5 at 21:11 ]
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6楼2009-10-05 21:09:34
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Dick.Yao

木虫 (小有名气)
★ ★
dfq0730(金币+2,VIP+0):感谢应助！欢迎常来化学综合版！ 10-5 22:52
个人感觉除了5楼的原因外还存在以下几点原因：
1.硫酸根体积较大，并且呈现正四面体结构，配位后会破坏这种对称结构，增加体系的不稳定性，因此不容易进行配位；
2.硫酸根的电荷是平均分布在酸根中，平均每个氧原子分得1/2负电荷，相对电荷密度并不高，不容易进行配位；
3.在硫酸根中，氧和硫除了正常的σ键外，还存在 d-p π配键，氧已经没有多余的轨道与其它原子进行配位作用。
以上只是个人之见，欢迎大家指出不足
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7楼2009-10-05 22:40:41
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fwrq

新虫 (正式写手)
引用回帖:
Originally posted by Dick.Yao at 2009-10-5 22:40:
个人感觉除了5楼的原因外还存在以下几点原因：
1.硫酸根体积较大，并且呈现正四面体结构，配位后会破坏这种对称结构，增加体系的不稳定性，因此不容易进行配位；
2.硫酸根的电荷是平均分布在酸根中，平均每个氧 ...

ls说的d-p π配键是什么意思，能否具体说说是怎么个结构，谢谢

[ Last edited by fwrq on 2009-10-6 at 09:06 ]
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8楼2009-10-05 23:55:14
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sjzsh2009

铁杆木虫 (著名写手)
★ ★ ★
dfq0730(金币+2,VIP+0):鼓励交流！欢迎常来化学综合版！ 10-6 10:24
fwrq(金币+1,VIP+0): 10-7 14:10
硫酸根是一个硫原子和四个氧原子通过共价键连接形成的正四面体结构，硫原子位于正四面体的中心位置上，而四个氧原子则位于它的四个顶点，一组氧-硫-氧键的键角为109°28'，而一组氧-硫键的键长为1.44埃。因硫酸根得到两个电子才形成稳定的结构，因此带负电，且很容易与金属离子或铵根结合，产生离子键而稳定下来。所以不是形成配位键
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9楼2009-10-06 07:06:18
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luqing6879

木虫 (著名写手)
★ ★
dfq0730(金币+1,VIP+0):鼓励交流！欢迎常来化学综合版！ 10-6 10:27
fwrq(金币+1,VIP+0): 10-7 14:23
硫没有孤电子对，都跟氧成键了。
虽然有空的3d轨道，但周围都是氧，空间太挤了，很难再有配体加进来。
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cishan.goodweb.cn/慈善点击，点滴帮助。
10楼2009-10-06 08:04:09
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