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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » 【讨论】硫酸根为什么没有配位能力？
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新虫 (正式写手)

[交流] 【讨论】硫酸根为什么没有配位能力？ 已有2人参与

SO42-带负电，电荷密度应该不低，
而且众所周知，S、O都是典型的配体原子
羟基、巯基、羧基、羰基都有较强的配位能力
为什么硫酸根反而没有配位能力呢？
请从理论上分析，给出解释。
谢谢！
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1楼 2009-10-05 18:41:35
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新虫 (正式写手)
引用回帖:
Originally posted by ldl2008 at 2009-10-5 18:57:
这个不太清楚，你查一下配位化学吧！

晕倒，配位化学书我这一堆
书不是万能的，希望大家热烈讨论，给具体分析
谢谢。
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4楼2009-10-05 19:06:53
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新虫 (正式写手)
引用回帖:
Originally posted by yibu087 at 2009-10-5 20:33:
X光衍射结构分析表明,SO4 2-离子是正四面体结构的,这个离子中的键长为144NM,说明S---O有很大的双键性质，SO42-的空间构型近似为正四面体，而且硫原子居于正四面体的中心，2个单位的负电荷属于整个SO42-。这样对称 ...

就是需要ls这样子的回答
欢迎大家继续讨论！

[ Last edited by fwrq on 2009-10-5 at 21:11 ]
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6楼2009-10-05 21:09:34
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新虫 (正式写手)
引用回帖:
Originally posted by Dick.Yao at 2009-10-5 22:40:
个人感觉除了5楼的原因外还存在以下几点原因：
1.硫酸根体积较大，并且呈现正四面体结构，配位后会破坏这种对称结构，增加体系的不稳定性，因此不容易进行配位；
2.硫酸根的电荷是平均分布在酸根中，平均每个氧 ...

ls说的d-p π配键是什么意思，能否具体说说是怎么个结构，谢谢

[ Last edited by fwrq on 2009-10-6 at 09:06 ]
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8楼2009-10-05 23:55:14
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新虫 (正式写手)
引用回帖:
Originally posted by luqing6879 at 2009-10-6 08:04:
硫没有孤电子对，都跟氧成键了。
虽然有空的3d轨道，但周围都是氧，空间太挤了，很难再有配体加进来。

ls说的很对！但是O有孤对电子呀，而且有4个O，不止一对孤电子
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11楼2009-10-06 09:08:00
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新虫 (正式写手)
dfq0730(金币+0,VIP+0):怎么没用引用回帖？还有，你问那个帖我为啥不给你金币，要是能像这个帖一样大家积极讨论，我可以考虑给你奖励哦！ 10-6 22:31
ls很专业，赞！
觉得很有道理，只有一个小问题：硫酸根中的S和O之间除了两个σ键，另外两个为什么是配位键而不是双键？
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13楼2009-10-06 15:40:03
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新虫 (正式写手)
★
zeng1986kai(金币+1,VIP+0):鼓励交流！ 10-7 09:04
引用回帖:
Originally posted by Dick.Yao at 2009-10-6 21:11:


客气。可以从两个方面理解
1.硫有6个价电子，用4个杂化轨道必定会有2个是孤对电子占据成键；
2.如果硫用4个单电子分别和氧成键，那么4个氧要成为稳定的“八耦体”需要结合4个电子，也就是说硫酸根带4个负电 ...

既然S和O构成配位键，那么S的孤对电子进入O的什么轨道呢？（O外层并没有空轨道）
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15楼2009-10-07 00:00:07
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新虫 (正式写手)
引用回帖:
Originally posted by xuzhenxxzz at 2009-10-7 14:41:

不是S的孤电子对进入O的轨道，而是O的电子进入S的d轨道。

你这个说法有问题，可以查下硫酸根的结构表达式，都是S指向O的！
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19楼2009-10-09 08:22:11
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新虫 (正式写手)
引用回帖:
Originally posted by xuzhenxxzz at 2009-10-9 20:30:

这是两回事，你说的是sigma配键，我说的是反馈键。

的确是有反馈键一说，硫酸根中是否存在反馈键还不得而知
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21楼2009-10-09 20:55:22
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