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[交流]
用电极电势怎么解释酸性环境可以抑制氧气将亚铁氧化？
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刚学了电极电势，对这个问题有些疑惑。 我的理解是这样的：在酸性条件下，正极的电对为氧气和水，电极电势为1.229.负极电对为三价铁离子和二价铁离子，电极电势是0.771.此时电势差为0.458. 碱性条件下，正极的电对为氧气和氢氧根，电极电势为0.401。负极电对为氢氧化亚铁和氢氧化铁，电极电势为-0.56.电势差为0.961.所以碱性条件下亚铁更容易被氧化。 1.请问我这样解释是否有问题？2.这里说亚铁被氧化不应该是亚铁离子吗？可碱性条件下是氢氧化亚铁被氧化，这可以认为是亚铁被氧化吗？ 求大神指教！！！ 发自小木虫Android客户端 |
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我这样解释可以吗？ 根据能斯特方程：φ（fe3+/fe2+）＝φθ（fe3+/fe2/+）+0.0591lg[c(fe3+)/c(fe2+)]＝φθ（fe3+/fe2/+）+0.0591lg[ksp(fe(oh)3)/ksp(fe(oh)2)*c(oh-)] 于是碱性越强，fe3+/fe2+ 电对电极电势越低，fe2+还原性越强，越容易被氧化 发自小木虫Android客户端 |
5楼2021-07-04 18:58:11
郑郑郑一
新虫 (正式写手)
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2楼2021-07-04 12:14:30
jiagle
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3楼2021-07-04 14:37:33
4楼2021-07-04 17:20:18
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