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yangweiliu

至尊木虫 (著名写手)

[交流] 【求助】缓冲液大量稀释后pH为什么变化这么大

我按照下面这个链接配制了磷酸氢二钠和柠檬酸的混合缓冲液,理想的pH值分别是3,4,6,8。测出的pH值分别是3.03, 4.04, 6.08, 8.08,都在正常的误差范围内。实验需要对这些缓冲液稀释100-400倍。

我的问题:
    稀释后测量发现pH值变化较大,为3.53, 4.46, 6.51, 8.16。为什么会变化这么大?我考虑可能的因素是:
(1)大量水的加入引起电离平衡变化,pH就变了。但是这种变化难道不应该是任意方向的吗?为什么仅仅是朝碱性方向的呢?而且为什么对pH=8的溶液影响小呢?

(2)稀释后缓冲液保持pH值的能力下降了,因而不能充分调节因空气中二氧化碳溶解导致的pH变化。但是二氧化碳应该使pH=8的溶液趋近于中性下降,而不是上升。这里看到的pH值是上升的,为什么?

(3)空气中的二氧化碳溶解在纯净水里使水的pH变成5.7,可以算出碳酸氢跟的浓度大约为30umol/L(微摩尔每升)。我计算了稀释后缓冲液的浓度,基本都在0.5mmol/L以上,这应该足够调节二氧化碳的影响了。是不是应该排除它的影响?

其他还有什么因素可能导致这种现象的?有什么解决方法?请高手指点!

缓冲液的配方在这个里面http://en.wikipedia.org/wiki/Buffer_solution
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wenj2377

木虫 (著名写手)

也想知道啊
高手快来
2楼2009-08-06 07:31:15
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liudetuan

金虫 (正式写手)


heavence007(金币+1,VIP+0):谢谢应助 8-7 22:45
“大量水加入”,我做实验时发现,蒸馏水的pH低于7.0,水蒸水的pH更是低
3楼2009-08-06 07:35:47
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zhyvonne262525

木虫 (著名写手)


heavence007(金币+1,VIP+0):谢谢应助 8-7 22:45
要看你配制方法,可能是配制出来后,PH值对,但缓冲能力不够,缓冲容量不大导致
4楼2009-08-06 08:05:28
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坚强

银虫 (正式写手)

测一下水的PH值是否为碱性,
liuht
5楼2009-08-06 08:05:32
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njzhangyanyang

至尊木虫 (著名写手)

不要大量稀释!!!
6楼2009-08-06 08:33:40
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xiaolove2000

铁杆木虫 (职业作家)


heavence007(金币+1,VIP+0):谢谢应助 8-7 22:46
100倍!!!
pH值肯定要变得大概变化1左右
7楼2009-08-06 08:46:27
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yangweiliu

至尊木虫 (著名写手)

我测过我用的蒸馏水,pH值稳定在5.7左右。
我对3.03, 4.04, 6.08, 8.08的溶液分别稀释82,170,330,396倍。这么多的水稀释,pH值变化我可以理解,但是为什么pH8.08的溶液会变得更碱性呢?
8楼2009-08-06 10:43:05
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happyashan

木虫 (正式写手)

大哥

弱酸及其盐的混合溶液(如HAc与NaAc),弱碱及其盐的混合溶液(如NH3·H2O与NH4Cl)等都是缓冲溶液。

由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用,是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故。
当向这种溶液中加入一定量的强酸时,H 离子基本上被A-离子消耗:
所以溶液的pH值几乎不变;当加入一定量强碱时,溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化。
hi,神仙,妖怪,谢谢。
9楼2009-08-17 14:12:12
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happyashan

木虫 (正式写手)

大哥

醋酸-醋酸钠缓冲液(pH4.5)
取醋酸钠18g,加冰醋酸9.8ml,再加水稀释至1000ml,即得。

醋酸-醋酸钠缓冲液(pH6.0)
取醋酸钠54.6g,加1mol/L醋酸溶液20ml溶解后,加水稀释至500ml,即得。

醋酸-醋酸铵缓冲液(pH4.5)
取醋酸铵7.7g,加水50ml溶解后,加冰醋酸6ml与适量的水使成100ml,即得。

醋酸-醋酸铵缓冲液(pH4.8)
取醋酸铵77g,加水约200ml使溶解,加冰醋酸57ml,再加水至1000ml,即得。
hi,神仙,妖怪,谢谢。
10楼2009-08-17 14:13:03
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