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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 实验技术 » 【求助】缓冲液大量稀释后pH为什么变化这么大
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zw8937

金虫 (初入文坛)
当浓度稀释变小后，溶质的电离度会变大，有可能是这个原因使得缓冲液中的氢氧根增多而使得pH增大。
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11楼2009-08-17 17:12:17
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dnp

荣誉版主 (知名作家)

小木虫浪子

优秀版主
1. 根据平衡理论，当缓冲溶液的环境改变时，缓冲溶液的整个电离平衡是朝着减少这种改变所产生的影响的方向达到新的平衡，所以出现pH值的变化是很正常的。
2. 对于pH值变化的大小，磷酸氢二钠的碱性是很强的，我没有具体计算过会产生多大的变化，这个也是可以计算出来的，根据配的溶液的浓度，以及稀释的浓度可以进行计算。当溶液受到稀释了之后，如果平衡不发生变化，会是pH值升高，即氢离子的浓度变低，如果稀释了100倍，根据pH=-log([H+])，会使pH值升高2，而缓冲溶液会调节这种变化，但是稀释了100倍，从上面的计算看到了变化还是很大的，而缓冲溶液是不会仍然调节至原来的8.08，因此升高一点也是很正常的，而对于低pH值的溶液，同理，不过原先的溶液原本就是酸性的，这个会抑制柠檬酸中氢离子的解离，从而无法补充由于稀释带来的氢离子浓度的降低，所以在酸性溶液中，会使溶液的pH值变化更大，具体数值没有算过，以上只是猜想，哈哈……
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What would Jesus do?
12楼2009-08-19 12:28:08
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likai1139

禁虫 (知名作家)
本帖内容被屏蔽
13楼2009-08-19 21:31:16
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