| 查看: 1207 | 回复: 1 | |||
| 【悬赏金币】回答本帖问题，作者夏茉爽爽将赠送您 26 个金币 | |||
夏茉爽爽新虫 (小有名气)
|
[求助]
请问378K，催化剂催化下的反应活化能最多可以是多少KJ/mol？ 已有1人参与
|
||
|
在温度为378K下，催化剂催化下计算得到的活化能为230KJ/mol，活化能这么大，在实际中反应还可能发生吗？ @我想更懂你29 发自小木虫IOS客户端 |
回复此楼» 猜你喜欢
可生物降解聚酯正在重塑现代医疗器械
已经有0人回复
-
26届博士申请
已经有2人回复
-
有机高分子材料论文润色/翻译怎么收费?
已经有224人回复
-
PLLA 微球在生物医学领域的研究与应用
已经有1人回复
-
PLLA 微球的材料特性与制备工艺解析
已经有0人回复
-
医用聚己内酯（PCL）全解析：从两段式降解到组织工程应用
已经有0人回复
-
反相硅胶如何再生？
已经有1人回复
-
哈尔滨理工大学2026年研究生调剂，材料科学与化学工程学院研究生调剂
已经有3人回复
-
武汉一本高校招收材料、化学、高分子、纺织、生物相关专业硕士生
已经有0人回复
wolfzhong
木虫 (正式写手)
- 应助: 23 (小学生)
- 金币: 3429.5
- 散金: 274
- 红花: 9
- 帖子: 986
- 在线: 751.4小时
- 虫号: 619989
- 注册: 2008-10-08
- 专业: 理论和计算化学
【答案】应助回帖
|
298K下活化能大约在25~30kcal/mol下能发生，但此时的反应速率已经比较慢了（有些非常慢的反应的活化能在30kcal/mol多些）。 活化能为230KJ/mol，大约有55kcal/mol，此时的反应正常而言发生不了。 为什么？因为H或G由如下计算得到： H=U+PV=>delta（H）=delta（U）+delta（nRT）一般n上限是3.5（统计学） G=H-TS=>delta(G)=delta(H)-T*delta(S)==delta（U）+delta（nRT）-T*delta(S) U内能=电子动能+电子势能+ZPE（核量子化势能），其中：电子动能+电子势能，不随温度变化而变化，ZPE（核量子化势能）按照统计热力学只有频率低的振动才有机会在温度不高时激发，T净结果对振动影响很小。 delta（nRT）这项你算最大，且在400K时大约也不到3kcal/mol。因此，焓变55kcal/mol时不能发生宏观可观测变化。 同理，一般反应的delta(S)也就是100J(mol)-1(K)-1(一般反应比这个数值小)，T*delta(S)约1kcal/mol（考虑正负号影响，最多2倍）。delta(G)的变化也就是约4kcal/mol。 |
2楼2020-06-23 17:24:56
