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夏茉爽爽新虫 (小有名气)
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请问378K，催化剂催化下的反应活化能最多可以是多少KJ/mol？ 已有1人参与
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在温度为378K下，催化剂催化下计算得到的活化能为230KJ/mol，活化能这么大，在实际中反应还可能发生吗？ @我想更懂你29 发自小木虫IOS客户端 |
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wolfzhong
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【答案】应助回帖
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298K下活化能大约在25~30kcal/mol下能发生，但此时的反应速率已经比较慢了（有些非常慢的反应的活化能在30kcal/mol多些）。 活化能为230KJ/mol，大约有55kcal/mol，此时的反应正常而言发生不了。 为什么？因为H或G由如下计算得到： H=U+PV=>delta（H）=delta（U）+delta（nRT）一般n上限是3.5（统计学） G=H-TS=>delta(G)=delta(H)-T*delta(S)==delta（U）+delta（nRT）-T*delta(S) U内能=电子动能+电子势能+ZPE（核量子化势能），其中：电子动能+电子势能，不随温度变化而变化，ZPE（核量子化势能）按照统计热力学只有频率低的振动才有机会在温度不高时激发，T净结果对振动影响很小。 delta（nRT）这项你算最大，且在400K时大约也不到3kcal/mol。因此，焓变55kcal/mol时不能发生宏观可观测变化。 同理，一般反应的delta(S)也就是100J(mol)-1(K)-1(一般反应比这个数值小)，T*delta(S)约1kcal/mol（考虑正负号影响，最多2倍）。delta(G)的变化也就是约4kcal/mol。 |
2楼2020-06-23 17:24:56
