| 查看: 1049 | 回复: 1 | |||
15535101812新虫 (小有名气)
|
[求助]
求大家指点一下，如何用HSC软件如何计算不同过氧系数下与不完全燃烧组分的关系图？ 已有1人参与
|
求大家指点一下，铁基为载氧铁的话，如何用HSC软件如何计算不同过氧系数下与不完全燃烧组分的关系图？  @xiaofan700 |
回复此楼» 猜你喜欢
福建师范大学 院士团队 招2026级博士1名
已经有10人回复
-
酰胺类聚合物羧基甲酯脱保护
已经有0人回复
-
物理化学论文润色/翻译怎么收费?
已经有282人回复
-
长春工业大学，招收化学、生物学、新能源科学与技术调剂研究生
已经有0人回复
-
广西师范大学化学与药学学院杨秀林课题组2026年拟招收博士研究生1名
已经有25人回复
-
26年储能、电池方向博士申请
已经有1人回复
-
求调剂，本科吉大，一志愿华工339
已经有1人回复
-
意大利博洛尼亚大学招聘研究助理2名（2D材料/锂离子与钠离子电池方向）
已经有1人回复
-
关于碳量子点抗菌的研究
已经有12人回复
-
南大化学调剂
已经有10人回复
【答案】应助回帖
感谢参与，应助指数 +1
| 反应热的计算常见方法： (1)化学键变化与能量大小的定性、定量判断；(2)反应热的计算；(3)盖斯定律的应用. 详(1)利用键能计算反应热：通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看zd成该化学键的键能,键能通常用E表示,单位为kJ/mol或kJ·mol－1.方法：ΔH＝∑E(反应物)－∑E(生成物),即ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之版差.如反应H2(g)＋Cl2(g) === 2HCl(g) ΔH＝E(H—H)＋E(Cl—Cl)－2E(H—Cl). (2)由反应物、生成物的总能量计算反应热：ΔH＝生成物总能量－反应物总能量. (3)根据盖斯定律计算：反应热与反应物的物质的量成正比.化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与反应的途径无关．即如果一个反应可以分步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的权.例如：由图可得ΔH＝ΔH1＋ΔH2, (4)根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|. |
2楼2020-04-20 13:05:56
10