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【答案】应助回帖
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| 反应热的计算常见方法： (1)化学键变化与能量大小的定性、定量判断；(2)反应热的计算；(3)盖斯定律的应用. 详(1)利用键能计算反应热：通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看zd成该化学键的键能,键能通常用E表示,单位为kJ/mol或kJ·mol－1.方法：ΔH＝∑E(反应物)－∑E(生成物),即ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之版差.如反应H2(g)＋Cl2(g) === 2HCl(g) ΔH＝E(H—H)＋E(Cl—Cl)－2E(H—Cl). (2)由反应物、生成物的总能量计算反应热：ΔH＝生成物总能量－反应物总能量. (3)根据盖斯定律计算：反应热与反应物的物质的量成正比.化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与反应的途径无关．即如果一个反应可以分步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的权.例如：由图可得ΔH＝ΔH1＋ΔH2, (4)根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|. |
2楼2020-04-20 13:05:56
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