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huahua1211木虫 (正式写手)
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关于钴，钴的各类氧化物，各类氢氧化物的详细的物理化学
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关于钴，钴的各类氧化物，各类氢氧化物的详细的物理化学性质！ [ Last edited by xjxlovelxl on 2009-6-4 at 15:54 ] |
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分子式：Co3O4 分子量：240.7972 CAS号：1308-06-1 性质：主要特点：粒度均匀，颗粒呈完整的球状，分散性良好。适用范围：压敏电阻、热敏电阻、氧化锌避雷器、显象管玻壳、锂离子电池等行业。 Co2O3 分子量165．88 深棕色或灰黑色结晶粉末。密度5．18g／cm3。不溶于水和醇，溶于热盐酸和热稀硫酸并分别放出氯和氧。125℃温度下可被氢还原成四氧化三钴。200℃时被还原为氧化亚钴，250℃时被还原为金属钴。895℃时三氧化二钴被分解。 应用领域 用于制取钴和不含镍的钴盐。用作颜料和陶瓷釉料等。还可用作氧化剂和催化剂。 |
3楼2009-06-04 15:06:48
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Co(0H)2 分子量93．95 性状 玫瑰红色单斜或四方晶系结晶体。密度3．597g/cm3。熔点1100～1200℃。溶于酸及铵盐溶液，不溶于水和碱。与一些有机酸反应生成相应的钴肥皂。 化工生产中用于制造钴盐，含钴催化剂及电解法生产双氧水分解剂。涂料工业用作油漆催干剂。玻搪工业用作着色剂等 CoO 密度：5.7-6.7 熔点：1800℃ 性状：灰色粉末或绿棕色晶体。 溶解情况：不溶于水，溶于酸和碱金属氢氧化物溶液。 用途：用于制油漆颜料、陶瓷釉料和钴催化剂等。 制备或来源：由加热分解碳酸钴或硝酸钴而制得。 备注：在熔点分解。 类别：氧化物 |
2楼2009-06-04 15:05:40
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钴是一种银白色的铁磁性金属，是能增加铁的磁化的唯一元素。其密度为8.9/立方厘米，熔点为1942℃。钴有16种天然和人造的同位素。其中，钴－60是广泛使用的伽马射线源，其半衰期为5.25年。 在常温下，致密的金属钴在空气和水中稳定，当温度高于300℃时，钴在空气中开始氧化。赤热的钴能分解水而放出氧。细金属钴粉在空气中能自然生成氧化钴。 世界上已知的含钴矿物质约100种，钴矿主要有铜钴矿、镍钴矿、砷钴矿和含钴黄铁矿四种类型。这些钴矿含钴均较低。海底锰结核是钴的重要远景资源。 二价 CoX2:均可由CoO与HX酸得到 CoF2 粉红色固体,溶点1200度,可以形成,2、3、4水合物,可溶于水 炽热的CoF2可以与水蒸气水解.超过300度时CoF2可被H2还原.由Co与F2在一定温度下得到的晶状CoF2微溶 CoCl2 蓝色固体,熔点724度,可以形成1(蓝紫)、2(紫)、4、6(粉红)水合物 6水合物在HCl气流中加热脱水可得无水盐.易溶于水,乙醚 CoBr2 绿色固体,熔点678度,可以形成2、6(红)水合物 易溶于水,和大部分极性有机溶剂 CoI2 蓝黑色固体,熔点515度,可以形成2(绿)、4(绿)、6(暗红)水合物 溶解得粉红色溶液.但若将CoI2高真空升华,得另一变体,该变体在水中溶解得无色不稳定溶液,加热该溶液又变为粉红色,目前尚不知此变体结构. 氧化物 CoO,将Co粉末在水蒸汽中加热或分解Co(OH)2可制得橄榄绿色的CoO粉末. 400度以上在空气中被氧化成Co3O4 氢氧化物 Co(OH)2,两性物质.粉红色,在低温下可能由Co2+和OH-得到不稳定的蓝色变体,长时间加热即转化为粉红色. 溶于OH-可得蓝色Co(OH)4^2-的溶液. 悬浮的Co(OH)2易被空气氧化成棕色的CoO(OH) 含氧酸盐 CoCO3 自然界中为棱钴矿,过饱和CO2中(通常高压CO2)以NaHCO3与Co2+反应可制得紫红色六水合碳酸盐,如不用CO2,则得碱式盐.六水合盐于150度脱水,400度会分解成CoO Co(NO3)2 六水合物呈红色,加热至56度失去3个水,更高温度会分解.无水盐的制备是将水合盐溶解到浓硝酸中,然后通入N2O5.或将Co溶解在N2O5的乙酸乙酯溶液中.后者制得的是紫色的Co(NO3)2·2N2O4，真空加热至150度将N2O4脱去。 CoSO4 七水合物呈橙红色，加热至41度得6水合物，高于70度分解为1水合物，高于250度得无水盐。易溶于水，不溶于有机溶剂。 CoSiO3 未查到 三价 CoX3 CoF3:CoF2与F2在250度反应，迅速被氧化而得浅棕色粉末。遇到少量水颜色变深，放入水中剧烈反应放出氧气。CoF3在有机中用于氟化试剂，400度时可将所有烃中的H换成F以制备氟代烃。将CoF2在饱和HF中电解可得CoF3·3.5H2O，这个物质遇水分解，不溶于有机溶剂。 CoCl3极不稳定，性质难以知道。CoBr3，CoI3未曾制得过 氧化物或氢氧化物 Co2O3或Co(OH)3，这两种写法均不确切。用H2O2氧化Co(OH)2可得一种棕黑色粉末，于150度干燥得Co2O3·H2O或写成CoO(OH)，进一步加热则分解产生氧气。 含氧酸盐 Co(NO3)3 用N2O5与CoF2反应制得无水盐。该盐在较低温度下就能挥发，并能与一些有机溶剂剧烈反应，与水也剧烈反应。可用电解法制得其溶液，但不稳定，无法得到水合盐晶体。 Co2(SO4)3 电解或用O3氧化CoSO4溶液可得蓝色18水合物Co2(SO4)3·18H2O，在水中分解放出氧气，但在稀硫酸中很稳定，是最稳定的Co3+盐之一。 三价的碳酸盐、硅酸盐未制得。 |
4楼2009-06-04 15:11:28
huahua1211
木虫 (正式写手)
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5楼2009-06-04 15:19:45
