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huahua1211木虫 (正式写手)
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关于钴，钴的各类氧化物，各类氢氧化物的详细的物理化学
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关于钴，钴的各类氧化物，各类氢氧化物的详细的物理化学性质！ [ Last edited by xjxlovelxl on 2009-6-4 at 15:54 ] |
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Co(0H)2 分子量93．95 性状 玫瑰红色单斜或四方晶系结晶体。密度3．597g/cm3。熔点1100～1200℃。溶于酸及铵盐溶液，不溶于水和碱。与一些有机酸反应生成相应的钴肥皂。 化工生产中用于制造钴盐，含钴催化剂及电解法生产双氧水分解剂。涂料工业用作油漆催干剂。玻搪工业用作着色剂等 CoO 密度：5.7-6.7 熔点：1800℃ 性状：灰色粉末或绿棕色晶体。 溶解情况：不溶于水，溶于酸和碱金属氢氧化物溶液。 用途：用于制油漆颜料、陶瓷釉料和钴催化剂等。 制备或来源：由加热分解碳酸钴或硝酸钴而制得。 备注：在熔点分解。 类别：氧化物 |
2楼2009-06-04 15:05:40
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分子式：Co3O4 分子量：240.7972 CAS号：1308-06-1 性质：主要特点：粒度均匀，颗粒呈完整的球状，分散性良好。适用范围：压敏电阻、热敏电阻、氧化锌避雷器、显象管玻壳、锂离子电池等行业。 Co2O3 分子量165．88 深棕色或灰黑色结晶粉末。密度5．18g／cm3。不溶于水和醇，溶于热盐酸和热稀硫酸并分别放出氯和氧。125℃温度下可被氢还原成四氧化三钴。200℃时被还原为氧化亚钴，250℃时被还原为金属钴。895℃时三氧化二钴被分解。 应用领域 用于制取钴和不含镍的钴盐。用作颜料和陶瓷釉料等。还可用作氧化剂和催化剂。 |
3楼2009-06-04 15:06:48
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钴是一种银白色的铁磁性金属，是能增加铁的磁化的唯一元素。其密度为8.9/立方厘米，熔点为1942℃。钴有16种天然和人造的同位素。其中，钴－60是广泛使用的伽马射线源，其半衰期为5.25年。 在常温下，致密的金属钴在空气和水中稳定，当温度高于300℃时，钴在空气中开始氧化。赤热的钴能分解水而放出氧。细金属钴粉在空气中能自然生成氧化钴。 世界上已知的含钴矿物质约100种，钴矿主要有铜钴矿、镍钴矿、砷钴矿和含钴黄铁矿四种类型。这些钴矿含钴均较低。海底锰结核是钴的重要远景资源。 二价 CoX2:均可由CoO与HX酸得到 CoF2 粉红色固体,溶点1200度,可以形成,2、3、4水合物,可溶于水 炽热的CoF2可以与水蒸气水解.超过300度时CoF2可被H2还原.由Co与F2在一定温度下得到的晶状CoF2微溶 CoCl2 蓝色固体,熔点724度,可以形成1(蓝紫)、2(紫)、4、6(粉红)水合物 6水合物在HCl气流中加热脱水可得无水盐.易溶于水,乙醚 CoBr2 绿色固体,熔点678度,可以形成2、6(红)水合物 易溶于水,和大部分极性有机溶剂 CoI2 蓝黑色固体,熔点515度,可以形成2(绿)、4(绿)、6(暗红)水合物 溶解得粉红色溶液.但若将CoI2高真空升华,得另一变体,该变体在水中溶解得无色不稳定溶液,加热该溶液又变为粉红色,目前尚不知此变体结构. 氧化物 CoO,将Co粉末在水蒸汽中加热或分解Co(OH)2可制得橄榄绿色的CoO粉末. 400度以上在空气中被氧化成Co3O4 氢氧化物 Co(OH)2,两性物质.粉红色,在低温下可能由Co2+和OH-得到不稳定的蓝色变体,长时间加热即转化为粉红色. 溶于OH-可得蓝色Co(OH)4^2-的溶液. 悬浮的Co(OH)2易被空气氧化成棕色的CoO(OH) 含氧酸盐 CoCO3 自然界中为棱钴矿,过饱和CO2中(通常高压CO2)以NaHCO3与Co2+反应可制得紫红色六水合碳酸盐,如不用CO2,则得碱式盐.六水合盐于150度脱水,400度会分解成CoO Co(NO3)2 六水合物呈红色,加热至56度失去3个水,更高温度会分解.无水盐的制备是将水合盐溶解到浓硝酸中,然后通入N2O5.或将Co溶解在N2O5的乙酸乙酯溶液中.后者制得的是紫色的Co(NO3)2·2N2O4，真空加热至150度将N2O4脱去。 CoSO4 七水合物呈橙红色，加热至41度得6水合物，高于70度分解为1水合物，高于250度得无水盐。易溶于水，不溶于有机溶剂。 CoSiO3 未查到 三价 CoX3 CoF3:CoF2与F2在250度反应，迅速被氧化而得浅棕色粉末。遇到少量水颜色变深，放入水中剧烈反应放出氧气。CoF3在有机中用于氟化试剂，400度时可将所有烃中的H换成F以制备氟代烃。将CoF2在饱和HF中电解可得CoF3·3.5H2O，这个物质遇水分解，不溶于有机溶剂。 CoCl3极不稳定，性质难以知道。CoBr3，CoI3未曾制得过 氧化物或氢氧化物 Co2O3或Co(OH)3，这两种写法均不确切。用H2O2氧化Co(OH)2可得一种棕黑色粉末，于150度干燥得Co2O3·H2O或写成CoO(OH)，进一步加热则分解产生氧气。 含氧酸盐 Co(NO3)3 用N2O5与CoF2反应制得无水盐。该盐在较低温度下就能挥发，并能与一些有机溶剂剧烈反应，与水也剧烈反应。可用电解法制得其溶液，但不稳定，无法得到水合盐晶体。 Co2(SO4)3 电解或用O3氧化CoSO4溶液可得蓝色18水合物Co2(SO4)3·18H2O，在水中分解放出氧气，但在稀硫酸中很稳定，是最稳定的Co3+盐之一。 三价的碳酸盐、硅酸盐未制得。 |
4楼2009-06-04 15:11:28
huahua1211
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5楼2009-06-04 15:19:45
wangquande
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元素符号：Co 元素原子量：58.93 原子体积  立方厘米/摩尔) 6.7元素类型：金属元素 元素在太阳中的含量 ppm) 4元素在海水中的含量 ppm) 太平洋表面 0.0000069地壳中含量：（ppm）10 质子数：27 中子数：32 原子序数：27 所属周期：3 所属族数：VIII 电子层分布：2-8-15-2 氧化态： Main Co+2 Other Co-1, Co0, Co+1, Co+3, Co+4, Co+5 莫氏硬度：5 晶胞参数： a = 250.71 pm b = 250.71 pm c = 406.95 pm α = 90° β = 90° γ = 120° 电离能 (kJ /mol) M - M+ 760 M+ - M2+ 1646 M2+ - M3+ 3232 M3+ - M4+ 4950 M4+ - M5+ 7670 M5+ - M6+ 9840 M6+ - M7+ 12400 M7+ - M8+ 15100 M8+ - M9+ 17900 M9+ - M10+ 26600 晶体结构：晶胞为面心立方晶胞，每个晶胞含有4个金属原子。 声音在其中的传播速率：（m/S）4720 发现人：布朗特 发现年代：1735年 （1）氧化钴 通常可用草酸钴或碳酸钴为原料经500-600℃煅烧抽制得氧化钴,主要反应如下： CoC2O4==CoO+CO+CO2 CoCO3==CoO+CO2 （2）氢氧化钴 通常可在氯化钴溶液或硫酸钴溶液中用氢氧化钠溶液中和制得,主要反应如下： Co2++2OH-==Co(OH)2 Co(OH)2+O2+2H2O==4Co(OH)3 （3）氯化钴： 通常可用金属钴粉用稀盐酸分解成氯化钴溶液,再经蒸发结晶制得氯化钴晶体,主要反应如下： Co+HCl---COCl2 Co+H2SO4---COSO4 （4）硫酸钴： 通常可氧化钴为原料,用硫酸溶解后经蒸发结晶制得粉经色的硫酸钴晶体,主要反应如下： CoO+H2SO4==CoSO4+H2O (5) 碳酸钴： 通常可在氯化钴溶液或硫酸钴溶液中用碳酸钠钠溶液沉淀制得,主要反应如下： CoCl2 +Na2CO3==CoCO3+2NaCl (6) 草酸钴： 通常可在氯化钴溶液或硫酸钴溶液中用草酸铵溶液沉淀制得,主要反应如下： (NH4)2C2O4+CoCl2==CoC2O4+2NH4Cl 2、钴（Ⅲ ）的化合物 （1）氧化高钴 通常可将碳酸钴或草酸钴在氧气中加热,进一步氧化得到,主要反应如下： 3CoCO3+O2====Co2O3++CO2 CoC2O4+O2====Co2O3+CO2+CO （2）氢氧化高钴 4Co(OH)2+O2+2H2O===4Co(OH)3 2Co(OH)2+NaClO+H2O==2Co(OH)3+NaCl 2Co(OH)3+6HCl==2CoCl2+Cl2+6H2O 【钴的配合物】 （1）氨配合物； [Co(NH3)6]3+ （2）氰配合物； [Co(CN)6]4- （3）硫氰配合物； [Co(SCN)4]2- （4）羰基配合物； [Co(CO)4]- （5）硝基或亚硝基配合物 [Co(NO3)4]2- 、 [Co(NO2)6]3- （6）钴配合物的异构现象 (a)键合异构 (b)配位异构 (c) 几何异构 (d)光学异构 |
6楼2009-06-04 19:07:52
