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wwj_0905

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[交流] 讨论关于原子中电子排布服从的三个原则

原子中电子排布服从的三个原则分别是：最低能量，Pauli不相容，Hund规则。
我不明白Pauli不相容，Hund规则，为什么Pauli规则指出每个原子轨道至多容纳两个自旋方式相反的电子，但是Hund规则又说在n和l相同的轨道上分布的电子，将尽可能分占m值不同的轨道，且自旋平行。
他们为什么一个要求自旋相反，一个又要求自旋平行？？？

其次，我还是不理解磁量子数m和自旋量子数ms的区别，请教达人，给予指导，不甚感谢。

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1楼 2009-05-18 09:40:56

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wwj_0905

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没人知道么

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2楼2009-05-18 09:55:04

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spectrumhurt

木虫 (正式写手)

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引用回帖:

Originally posted by wwj_0905 at 2009-5-18 09:40:
原子中电子排布服从的三个原则分别是：最低能量，Pauli不相容，Hund规则。
我不明白Pauli不相容，Hund规则，为什么Pauli规则指出每个原子轨道至多容纳两个自旋方式相反的电子，但是Hund规则又说在n和l相同的轨道 ...

pauli：一个原子轨道最多只能容纳两个电子，这两个电子的自旋必须相反，当然只有一个电子的时候，对自旋没有要求。
hund: 对于多个轨道，每个轨道可以容纳两个自旋相反的电子或者各容纳一个电子，但不同轨道上的电子自旋需要相同。
比如2p态有三个轨道，如果有两个电子，（1）他们可以同时占据第一个轨道，但自旋必须相反；（2）或者他们分别占据第一和第二轨道，但自旋必须相同；hund规则说明（2）的能量低于（1）的能量，并且一般的电子分布也是这种情况...

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every day is a perfect day!

3楼2009-05-18 10:04:08

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swordfairy

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chemcccc(金币+1,VIP+0):thx 5-18 15:34

因为电子是费米子，遵循Pauli不相容原理，所以任意两个电子四个量子数n、l、m、ms不能全部相同。化学中所谓的Pauli原理就是指n、l、m都相同的时候，ms只能取1/2和-1/2两个值，即每个轨道最多只能容纳自旋相反的两个电子。
Hund规则则是n、l相同的情况下，电子优先以ms相同的方式分别填入m不同的轨道，从而使能量最低。
这两个规则都是有相关深刻的物理意义的，lz不是搞原子物理的，知道规则记住会用就行了，没有必要究那么深

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4楼2009-05-18 12:33:25

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