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wwj_0905

银虫 (正式写手)

[交流] 讨论关于原子中电子排布服从的三个原则

原子中电子排布服从的三个原则分别是:最低能量,Pauli不相容,Hund规则。
我不明白Pauli不相容,Hund规则,为什么Pauli规则指出每个原子轨道至多容纳两个自旋方式相反的电子,但是Hund规则又说在n和l相同的轨道上分布的电子,将尽可能分占m值不同的轨道,且自旋平行。
他们为什么一个要求自旋相反,一个又要求自旋平行???

其次,我还是不理解磁量子数m和自旋量子数ms的区别,请教达人,给予指导,不甚感谢。
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spectrumhurt

木虫 (正式写手)


chemcccc(金币+1,VIP+0):thx 5-18 15:34
引用回帖:
Originally posted by wwj_0905 at 2009-5-18 09:40:
原子中电子排布服从的三个原则分别是:最低能量,Pauli不相容,Hund规则。
我不明白Pauli不相容,Hund规则,为什么Pauli规则指出每个原子轨道至多容纳两个自旋方式相反的电子,但是Hund规则又说在n和l相同的轨道 ...

pauli:一个原子轨道最多只能容纳两个电子,这两个电子的自旋必须相反,当然只有一个电子的时候,对自旋没有要求。
hund: 对于多个轨道,每个轨道可以容纳两个自旋相反的电子或者各容纳一个电子,但不同轨道上的电子自旋需要相同。
比如2p态有三个轨道,如果有两个电子,(1)他们可以同时占据第一个轨道,但自旋必须相反;(2)或者他们分别占据第一和第二轨道,但自旋必须相同;hund规则说明(2)的能量低于(1)的能量,并且一般的电子分布也是这种情况...
every day is a perfect day!
3楼2009-05-18 10:04:08
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swordfairy

铜虫 (小有名气)


chemcccc(金币+1,VIP+0):thx 5-18 15:34
因为电子是费米子,遵循Pauli不相容原理,所以任意两个电子四个量子数n、l、m、ms不能全部相同。化学中所谓的Pauli原理就是指n、l、m都相同的时候,ms只能取1/2和-1/2两个值,即每个轨道最多只能容纳自旋相反的两个电子。
Hund规则则是n、l相同的情况下,电子优先以ms相同的方式分别填入m不同的轨道,从而使能量最低。
这两个规则都是有相关深刻的物理意义的,lz不是搞原子物理的,知道规则记住会用就行了,没有必要究那么深
4楼2009-05-18 12:33:25
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likun123


小木虫(金币+0.5):给个红包,谢谢回帖交流
hund规则是为了满足更多的交换能,以使体系能量最低
6楼2009-05-29 10:21:52
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