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S314100113

金虫 (正式写手)

[求助] SP3碳和sp2碳分别是什么意思? 已有1人参与

SP3碳和sp2碳分别是什么意思?
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ivliu

铁杆木虫 (著名写手)

碳材料的一般研究是结构的分析,如XRD。常见的材料是石墨类,有2H,3R 等。
究其历史,从晶体结构来看,1930年代mit的wanren就提出了“乱层“,来表示其难以石墨化的结构,1950's Franklin 提出了Non-graphitelize 非石墨结构,但近年很少被人们引用。近年来人们一般用位错、层错来解释和计算难石墨化的结构。
但是从电子结构来看,石墨是典型的sp2 电子轨道杂化,金刚石是sp3,气态的甲烷也是,但石墨化的研究很少涉及此类的电子结构,XRD也难得出电子结构。
本人认为,乱层及难石墨化层正是此sp3杂化,其证据不是XRD给出的,有他人的研究表明,XPS和俄歇谱给出了石墨化的碳材料含有大量的sp3 杂化的电子态。当然,还应定量给出XRD和俄歇谱的对应结果。
另外新型的碳材料 纳米管等,都用到了电子轨道杂化的观点,但大宗的碳材料,例如焦炭等,并未引入此表征。
7楼2018-08-20 10:36:14
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jiad315

木虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★
感谢参与,应助指数 +1
S314100113: 金币+5, ★★★★★最佳答案 2018-06-28 17:14:27
金刚石和石墨结构的碳
大概是
应该是
就是


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本人免费承接算命。
2楼2018-06-24 21:22:53
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寒流32

至尊木虫 (职业作家)

3楼2018-06-24 22:01:23
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jerry_1985

木虫 (知名作家)

★ ★ ★ ★ ★
S314100113(无视军团代发): 金币+5, 谢谢回帖交流 2018-06-25 17:16:40
3个p轨道和1个s轨道杂化形成4个新的轨道,叫sp3碳,与其它原子结合形成4个δ键,构型是空间四面体;1个s轨道和2个p轨道杂化形成3个新的分子轨道,这三个分子轨道是平面三角形构型,还有一个p轨道未参与杂化,与其它原子成键时,可以形成3个δ键个一个π键

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4楼2018-06-24 22:07:25
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