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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » 含氟的无机酸的酸性大小
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15803872026

铁虫 (小有名气)

[求助] 含氟的无机酸的酸性大小

请问含氟的无机酸的酸性大小在哪可以查到？或者如何比较？比如H2SiF6,H2GeF6,H2ZrF6。急求，谢谢啦。@jiagle
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15803872026

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我就是我
1楼2017-12-24 14:59:32
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

引用回帖:
10楼: Originally posted by 15803872026 at 2017-12-28 15:37:08
终于搞明白了。感谢。请问这方面有相关的书籍推荐吗？
...

没有相关参考书。我用的是基本功。
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11楼2017-12-28 15:44:02
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
冰点降温: 金币+1, 谢谢专家解答。辛苦了。 2017-12-25 10:19:04
15803872026(冰点降温代发): 金币+10 2017-12-25 10:19:22
15803872026: 金币+1, 谢谢 2017-12-25 17:17:57
与含氧酸相似，只要比较中心原子的氧化态和电负性就可以了。
如H2SiF6 > H2GeF6，因为电负性: Si > Ge
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2楼2017-12-25 07:51:39
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

★
15803872026: 金币+1, 跟我查的有出入 2017-12-25 17:14:51
一般规律是：阳离子的配位能力越强，氟代酸的酸性也会越强；中心原子的价态越高，酸性也越强，中心原子半径越小，酸性也越强、中心原子电负性越大，酸性越强。
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3楼2017-12-25 17:09:37
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15803872026

铁虫 (小有名气)
引用回帖:
2楼: Originally posted by jiagle at 2017-12-25 07:51:39
与含氧酸相似，只要比较中心原子的氧化态和电负性就可以了。
如H2SiF6 > H2GeF6，因为电负性: Si > Ge

我在其他地方查的，说是：一般含氟酸都是路易斯酸，中心原子有空的轨道，能结合富电子的负离子，其接受电子的能力越强，所形成的一般越强。在中心原子空轨道相等时，含氟酸强弱一般比较中心原子的半径大小，半径大的原子可以有效降低氟与氟之间的斥力，使得阴离子更加保持稳定，氢离子更容易电离出来。.
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我就是我
4楼2017-12-25 17:15:56
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