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15803872026

铁虫 (小有名气)

[求助] 含氟的无机酸的酸性大小

请问含氟的无机酸的酸性大小在哪可以查到?或者如何比较?比如H2SiF6,H2GeF6,H2ZrF6。急求,谢谢啦。@jiagle
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我就是我
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jiagle

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【答案】应助回帖


15803872026: 金币+1, 跟我查的有出入 2017-12-25 17:14:51
一般规律是:阳离子的配位能力越强,氟代酸的酸性也会越强;中心原子的价态越高,酸性也越强,中心原子半径越小,酸性也越强、中心原子电负性越大,酸性越强。
3楼2017-12-25 17:09:37
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jiagle

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【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
冰点降温: 金币+2, 谢谢专家解答。辛苦了。 2017-12-26 14:45:59
15803872026(冰点降温代发): 金币+10 2017-12-26 14:46:09
引用回帖:
5楼: Originally posted by 15803872026 at 2017-12-25 17:17:10
我查的是说:一般含氟酸都是路易斯酸,中心原子有空的轨道,能结合富电子的负离子,其接受电子的能力越强,所形成的一般越强。在中心原子空轨道相等时,含氟酸强弱一般比较中心原子的半径大小,半径大的原子可以有 ...

说含氟酸都是路易斯酸的说法是胡说八道,只能说氟酸是路易斯酸与HF作用的结果,路易斯酸增强HF的酸性!即路易斯酸结合氟离子而减弱H与F间的作用力,使酸性增强,这就是我说的阳离子的配位能力越强(路易斯酸)!中心原子的半径大小是有争议的,半径小的可以少结合几个F就可以了;空轨道数量更是不合理,因为低能量的空轨道并不在多,有一个即可,此时形成配位键的能力足够强,就可以充分减弱H-F中的化学键,导致酸性增强。本来,含氟酸与含氧酸就没有差异,原理相同。你再核实。
6楼2017-12-26 07:46:37
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jiagle

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【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★
冰点降温: 金币+2, 谢谢专家解答。辛苦了。 2017-12-29 13:30:33
15803872026(冰点降温代发): 金币+3 2017-12-29 13:30:38
引用回帖:
8楼: Originally posted by 15803872026 at 2017-12-28 13:20:14
不过请问怎么看阳离子的配位能力呢?
...

这也并不难:
主族:电荷越高、半径越小的中心原子配位能力越强;
副族的配位能力一般强于主族;
副族中同族元素,从上到下配位能力增强(核电荷增幅大);从左到右配位能力增强(有效核电荷增大)。
配位能力越强,氟酸的酸性越强。
9楼2017-12-28 15:32:11
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jiagle

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引用回帖:
10楼: Originally posted by 15803872026 at 2017-12-28 15:37:08
终于搞明白了。感谢。请问这方面有相关的书籍推荐吗?
...

没有相关参考书。我用的是基本功。
11楼2017-12-28 15:44:02
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jiagle

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【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
感谢参与,应助指数 +1
冰点降温: 金币+1, 谢谢专家解答。辛苦了。 2017-12-25 10:19:04
15803872026(冰点降温代发): 金币+10 2017-12-25 10:19:22
15803872026: 金币+1, 谢谢 2017-12-25 17:17:57
与含氧酸相似,只要比较中心原子的氧化态和电负性就可以了。
如H2SiF6 > H2GeF6,因为电负性: Si > Ge
2楼2017-12-25 07:51:39
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15803872026

铁虫 (小有名气)

引用回帖:
2楼: Originally posted by jiagle at 2017-12-25 07:51:39
与含氧酸相似,只要比较中心原子的氧化态和电负性就可以了。
如H2SiF6 > H2GeF6,因为电负性: Si > Ge

我在其他地方查的,说是:一般含氟酸都是路易斯酸,中心原子有空的轨道,能结合富电子的负离子,其接受电子的能力越强,所形成的一般越强。在中心原子空轨道相等时,含氟酸强弱一般比较中心原子的半径大小,半径大的原子可以有效降低氟与氟之间的斥力,使得阴离子更加保持稳定,氢离子更容易电离出来。.
我就是我
4楼2017-12-25 17:15:56
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15803872026

铁虫 (小有名气)

引用回帖:
3楼: Originally posted by jiagle at 2017-12-25 17:09:37
一般规律是:阳离子的配位能力越强,氟代酸的酸性也会越强;中心原子的价态越高,酸性也越强,中心原子半径越小,酸性也越强、中心原子电负性越大,酸性越强。

我查的是说:一般含氟酸都是路易斯酸,中心原子有空的轨道,能结合富电子的负离子,其接受电子的能力越强,所形成的一般越强。在中心原子空轨道相等时,含氟酸强弱一般比较中心原子的半径大小,半径大的原子可以有效降低氟与氟之间的斥力,使得阴离子更加保持稳定,氢离子更容易电离出来。
这样的话不是半径越大,酸性越大吗
我就是我
5楼2017-12-25 17:17:10
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15803872026

铁虫 (小有名气)

引用回帖:
6楼: Originally posted by jiagle at 2017-12-26 07:46:37
说含氟酸都是路易斯酸的说法是胡说八道,只能说氟酸是路易斯酸与HF作用的结果,路易斯酸增强HF的酸性!即路易斯酸结合氟离子而减弱H与F间的作用力,使酸性增强,这就是我说的阳离子的配位能力越强(路易斯酸)!中 ...

谢谢啦,我再看看

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我就是我
7楼2017-12-28 13:16:03
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15803872026

铁虫 (小有名气)

引用回帖:
7楼: Originally posted by 15803872026 at 2017-12-28 13:16:03
谢谢啦,我再看看
...

不过请问怎么看阳离子的配位能力呢?

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我就是我
8楼2017-12-28 13:20:14
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15803872026

铁虫 (小有名气)

引用回帖:
9楼: Originally posted by jiagle at 2017-12-28 15:32:11
这也并不难:
主族:电荷越高、半径越小的中心原子配位能力越强;
副族的配位能力一般强于主族;
副族中同族元素,从上到下配位能力增强(核电荷增幅大);从左到右配位能力增强(有效核电荷增大)。
配位能力 ...

终于搞明白了。感谢。请问这方面有相关的书籍推荐吗?

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我就是我
10楼2017-12-28 15:37:08
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