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求助：帮虫虫求解一道关于酸碱滴定的题
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丙二酸（HOOC-CH2-COOH）(简写为H2M) 存在下列两个平衡， H2M= HM-+H+ PKa1=2.86 HM-= M2-+H+ PKa2=5.7 现取20.00ml含丙二酸二钠（Na2M）和丙二酸氢钠（NaHM）混合物的溶液，用0.01mol/lHCl滴定过程中测定滴定曲线上的两个pH点： 加入盐酸的体积（ml） pH 1.00 5.70 10.00 4.28 试计算到化学计量点时，总共消耗盐酸的体积是说少？ |
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2楼2009-02-28 19:57:12
3楼2009-02-28 19:57:29
北斗星星
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4楼2009-02-28 21:12:01
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5楼2009-02-28 21:12:53
wandrea
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6楼2009-02-28 22:47:00
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7楼2009-03-01 08:30:45
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这是一个缓冲体系，用公式：pH=pKa+lg([A]/[HA]) 设NaM的浓度为c2，HM-的浓度为c1， 根据pH值，有以下方程组： （1），因为pH=pKa2，所以加入1ml盐酸后，Na2M和NaHM的浓度相等，有（1）式为：C2*20-0.01*1=C1*20+0.01*1 同理有（2）式：4.28-5.7=lg[(20C2-0.01*10)/20C1+0.01*10) 解方程组得：C1=0.0044mol/l，C2=0.0054mol/l 所以盐酸体积为：30.4ml。 一家之言，请斟酌。 |
8楼2009-03-01 14:18:53
wandrea
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9楼2009-03-01 23:04:14
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10楼2009-03-08 21:08:38