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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 分析 » 求助：帮虫虫求解一道关于酸碱滴定的题
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中国鬼子

银虫 (初入文坛)

[交流] 求助：帮虫虫求解一道关于酸碱滴定的题

丙二酸（HOOC-CH2-COOH）(简写为H2M)        存在下列两个平衡，
H2M= HM-+H+   PKa1=2.86
HM-= M2-+H+    PKa2=5.7
现取20.00ml含丙二酸二钠（Na2M）和丙二酸氢钠（NaHM）混合物的溶液，用0.01mol/lHCl滴定过程中测定滴定曲线上的两个pH点：
加入盐酸的体积（ml）   pH
   1.00                      5.70
   10.00                    4.28
试计算到化学计量点时，总共消耗盐酸的体积是说少？
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1楼 2009-02-28 18:20:49
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huang1987

木虫 (著名写手)

金属有机之烂漫小猪
★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
中国鬼子(金币+1):谢谢参与
中国鬼子(金币+7,VIP+0):谢谢你呀！ 2-28 20:20
21ml   加一毫升达PH=5.7说明刚和二酸二钠反应完全得到o.o1mol的一钠，再和盐酸反应需在加20ml,才可
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有爱才有希望！
2楼2009-02-28 19:57:12
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huang1987

木虫 (著名写手)

金属有机之烂漫小猪
★ ★ ★ ★
中国鬼子(金币+4,VIP+0):多谢 2-28 20:28
祝楼主好运
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有爱才有希望！
3楼2009-02-28 19:57:29
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北斗星星

至尊木虫 (知名作家)

老版主
★ ★ ★ ★
中国鬼子(金币+1):谢谢参与
中国鬼子(金币+3,VIP+0):谢谢 ！我在寻找一下答案 3-1 08:34
呵呵，楼上计算的不对啊

PH=5.7=PKa2并不是丙二酸二钠反应完全得到一钠，而是HM-= M2-+H+左右两边的量相等，即二价负离子和一价负离子等量，所以加入1ml只是使第二个反应进行到一半，所以共需22ml
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大步向前
4楼2009-02-28 21:12:01
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北斗星星

至尊木虫 (知名作家)

老版主
我说的不对吗？
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大步向前
5楼2009-02-28 21:12:53
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wandrea

至尊木虫 (正式写手)
★ ★
中国鬼子(金币+1):谢谢参与
中国鬼子(金币+1,VIP+0):你说是我见到此题的第一感觉，谢谢你 3-1 08:35
请问这是哪里的题目？题目有些问题需要斟酌！
丙二酸（HOOC-CH2-COOH）
H2M= HM-+H+   PKa1=2.86
HM-= M2-+H+    PKa2=5.7
则
Na2M    PKb1=8.3
             PKb2=11.14
根据酸碱滴定需满足的条件     c×Kbi>10-9     来看，题目对象根本不满足条件，所以无法用酸碱滴定法完成的。
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6楼2009-02-28 22:47:00
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中国鬼子

银虫 (初入文坛)
题目应该是没有错吧！这事南大07年的考博题没有标准答案
已经问过很多人了，大家都不会
希望虫虫们帮忙呀！
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7楼2009-03-01 08:30:45
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hezia

至尊木虫 (小有名气)
★ ★
中国鬼子(金币+1):谢谢参与
中国鬼子(金币+1,VIP+0):xiexie 3-3 10:54
这是一个缓冲体系，用公式：pH=pKa+lg([A]/[HA])
设NaM的浓度为c2，HM-的浓度为c1，
根据pH值，有以下方程组：
（1），因为pH=pKa2，所以加入1ml盐酸后，Na2M和NaHM的浓度相等，有（1）式为：C2*20-0.01*1=C1*20+0.01*1
同理有（2）式：4.28-5.7=lg[(20C2-0.01*10)/20C1+0.01*10)
解方程组得：C1=0.0044mol/l，C2=0.0054mol/l
所以盐酸体积为：30.4ml。
一家之言，请斟酌。
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8楼2009-03-01 14:18:53
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wandrea

至尊木虫 (正式写手)
事实上，条件不满足是不能滴定的。

那现在给了滴定的pH变化，只能是理论上算算而已，实际是不能采用这种过程测定的。
真想向出此题目的老师请教了。

计算到化学计量点时？化学计量点时组成是什么？题目确实有问题！
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9楼2009-03-01 23:04:14
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hezia

至尊木虫 (小有名气)
楼上说的是对于常规滴定，用指示剂判断终点有这样的要求。
而对于弱酸碱并不是不能滴定的，比如终点判断采用电位法。或者采用非水滴定强化待测物质的酸碱性，以进行滴定。
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10楼2009-03-08 21:08:38
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