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关于恒熵 已有1人参与
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请问恒熵过程一定是绝热可逆吗 发自小木虫Android客户端 |
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【答案】应助回帖
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感谢参与，应助指数 +1
冰点降温: 金币+2, 谢谢回帖交流，欢迎常来无机物化版块。 2017-11-01 10:08:22
lmn团子(冰点降温代发): 金币+9 2017-11-01 10:08:40
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不是的，绝热可逆一定恒熵，反之则不然。 设想一个简单的体系，某理想气体由V1膨胀到V2，如果容器壁是绝热的，且恒满足p(外)=p(内)，则是一个绝热可逆膨胀，设绝热可逆膨胀后体系的温度由T1变成了T2。 如果将容器壁换为导热壁，且外部加一个温度恒为T2的热源，固定容器体积，则气体温度将由T1被加热到T2，且之后一直恒定为T2。而后将容器至于真空环境内，固定器壁换为活动器壁，则它的体积会从V1自发地膨胀，当其膨胀到V2时，再次将器壁固定。考察整个过程，理想气体也是同样由V1,T1变成了V2,T2，即初态末态均与绝热可逆膨胀相同，所以它也是一个等熵过程，但它是不绝热且不可逆的。 所举的例子是一个宏观过程，对于微观的绝热可逆过程引起的体系状态变化，同样的方法也可以将其设计为一个微观的不绝热不可逆过程。为了达到恒熵，可以将一个宏观的绝热可逆过程分成无穷个微观过程，将它们分别设立成不绝热不可逆的过程，则整个宏观过程就变为了一个恒熵的不绝热不可逆过程。 发自小木虫IOS客户端 |
2楼2017-11-01 09:51:33
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lmn团子(冰点降温代发): 金币+1 2017-11-01 10:08:29
lmn团子(冰点降温代发): 金币+1 2017-11-01 10:08:29
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末温T2是小于初温T1的，所以上面的类似于"温度由T1升高到T2"的表述均应改为"温度由T1降低到T2"。 发自小木虫IOS客户端 |
3楼2017-11-01 10:02:32
【答案】应助回帖
★ ★ ★ ★ ★
lmn团子(冰点降温代发): 金币+5, 谢谢回帖交流，欢迎常来无机物化版块。 2017-11-01 11:27:46
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总而言之，由于Clausius不等式在不可逆过程下满足 dS>Q/T，对于等熵过程dS=0即0>Q/T，Q<0。 这说明等熵的不可逆过程是存在的，但是必须是一个放热过程。 发自小木虫IOS客户端 |
4楼2017-11-01 10:14:44
yjjc2012
新虫
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冰点降温: 金币+1, 谢谢回帖交流，欢迎常来无机物化版块。 2017-11-02 09:07:18
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这句表述前面要加孤立体系吧。根据热二定律，孤立体系恒熵就是达到了平衡态，平衡态是可逆的，孤立体系自然是绝热的。 发自小木虫Android客户端 |
5楼2017-11-01 13:15:21
lmn团子
管理员
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6楼2017-11-01 14:22:37
