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大学无机化学电极电势例题 已有1人参与
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大学无机化学求标准电极电势问题 已知：Ag+. + e- ====Ag的Eo=0.8V,AgI的Kspo=8.5*10-17 求电极反应AgI+e-====Ag+I-的Eo 此题分析是将未知电极的Eo相当于已知电极Ag+. + e-====Ag的非标准电极电势E, ※※※请问1.为什么可以这样计算?为什么未知Eo=已知E? 2.为什么指定标准态是指 I-=1.0mol/L ? I-并没有化合价的改变不必写入能斯特方程为什么要规定它的标准态? 我大概是概念有些混乱了，请大神讲详细点 发自小木虫IOS客户端 |
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1，为什么这样计算，你看解析第一句话已经说清楚了，其实就是实质相同，氧化态就是Ag+，还原态就是Ag，你的未知电极电势其实也不是真的未知，AgI/Ag电对的意思还是一样的，氧化态是不是一价的银离子？ 2，为什么标准态是1mol/L，没办法就是这么规定的，关于计算问题，当AgI/Ag处于所谓的标准态，只能是I离子为1mol/L，因为有Ksp限制，Ag离子的浓度势必非常小，那么这么非常小的浓度就不是Ag离子的标准态了，所以就是AgI/Ag电极的标准态(就是告诉你此时的Ag是非标准态)等于标准态Ag+/Ag电极电势加上0.059/n再乘上log(银离子浓度/1)。 发自小木虫Android客户端 |
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4楼2017-07-15 17:03:49
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你好。请问为什么未知电极的标准电极电势就相当于已知电极的非标准状态的电极电势呢（针对这道题） 非标准状态是由c（Ag+）决定的，但未知的Eθ与已知的E为什么是等价关系啊？能再讲讲吗？非常感谢 发自小木虫Android客户端 |
8楼2018-11-03 17:08:33
