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有机学渣银虫 (正式写手)
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大学无机化学电极电势例题 已有1人参与
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大学无机化学求标准电极电势问题 已知：Ag+. + e- ====Ag的Eo=0.8V,AgI的Kspo=8.5*10-17 求电极反应AgI+e-====Ag+I-的Eo 此题分析是将未知电极的Eo相当于已知电极Ag+. + e-====Ag的非标准电极电势E, ※※※请问1.为什么可以这样计算?为什么未知Eo=已知E? 2.为什么指定标准态是指 I-=1.0mol/L ? I-并没有化合价的改变不必写入能斯特方程为什么要规定它的标准态? 我大概是概念有些混乱了，请大神讲详细点 发自小木虫IOS客户端 |
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1，为什么这样计算，你看解析第一句话已经说清楚了，其实就是实质相同，氧化态就是Ag+，还原态就是Ag，你的未知电极电势其实也不是真的未知，AgI/Ag电对的意思还是一样的，氧化态是不是一价的银离子？ 2，为什么标准态是1mol/L，没办法就是这么规定的，关于计算问题，当AgI/Ag处于所谓的标准态，只能是I离子为1mol/L，因为有Ksp限制，Ag离子的浓度势必非常小，那么这么非常小的浓度就不是Ag离子的标准态了，所以就是AgI/Ag电极的标准态(就是告诉你此时的Ag是非标准态)等于标准态Ag+/Ag电极电势加上0.059/n再乘上log(银离子浓度/1)。 发自小木虫Android客户端 |
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