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bububrain

金虫 (小有名气)

[求助] 一价铜离子为什么会发生歧化? 已有1人参与

计算出的2Cu+=Cu2++Cu反应的δG大于零,如何解释为什么在酸性溶液一价铜离子容易歧化?H+对于一价铜歧化有什么动力学作用吗?
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jzhang03

至尊木虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

★ ★ ★
感谢参与,应助指数 +1
冰点降温: 金币+1, 谢谢回帖交流,欢迎常来无机物化版块。 2017-03-10 10:19:21
bububrain(冰点降温代发): 金币+2 2017-03-10 10:19:27
这个反应自由能变化应该为负值,因为E(Cu+/Cu)大于E(Cu2+/Cu);在酸性体系中Cu+和Cu2+都是以水合离子形式存在,岐化反应发生;在碱性体系中以CuO, Cu2O形式存在,不会岐化。
永不放弃
2楼2017-03-09 14:47:30
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bububrain

金虫 (小有名气)

引用回帖:
2楼: Originally posted by jzhang03 at 2017-03-09 14:47:30
这个反应自由能变化应该为负值,因为E(Cu+/Cu)大于E(Cu2+/Cu);在酸性体系中Cu+和Cu2+都是以水合离子形式存在,岐化反应发生;在碱性体系中以CuO, Cu2O形式存在,不会岐化。

请问在酸性溶液中发生歧化反应与氢离子浓度有没有关系?原因?还有就是E(Cu+/Cu)大于E(Cu2+/Cu)是什么意思?数据哪里可以得到?
3楼2017-03-09 21:17:48
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jzhang03

至尊木虫 (著名写手)

★ ★ ★
bububrain(冰点降温代发): 金币+3 2017-03-10 10:20:20
引用回帖:
3楼: Originally posted by bububrain at 2017-03-09 21:17:48
请问在酸性溶液中发生歧化反应与氢离子浓度有没有关系?原因?还有就是E(Cu+/Cu)大于E(Cu2+/Cu)是什么意思?数据哪里可以得到?...

复习无机化学的氧化还原反应的一章,指的是氧化还原电对的标准电极电势。在元素的标准电势表可发现E(Cu+/Cu)大于E(Cu2+/Cu+)。在不引起铜离子沉淀的情况下,发生岐化反应,且与质子的浓度无关。
永不放弃
4楼2017-03-10 08:59:06
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