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bububrain

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[求助] 一价铜离子为什么会发生歧化？已有1人参与

计算出的2Cu+=Cu2++Cu反应的δG大于零，如何解释为什么在酸性溶液一价铜离子容易歧化？H+对于一价铜歧化有什么动力学作用吗？

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1楼 2017-03-09 11:58:54

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jzhang03

至尊木虫 (著名写手)

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【答案】应助回帖

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冰点降温: 金币+1, 谢谢回帖交流，欢迎常来无机物化版块。 2017-03-10 10:19:21
bububrain(冰点降温代发): 金币+2 2017-03-10 10:19:27

这个反应自由能变化应该为负值，因为E（Cu+/Cu）大于E(Cu2+/Cu)；在酸性体系中Cu+和Cu2+都是以水合离子形式存在，岐化反应发生；在碱性体系中以CuO, Cu2O形式存在，不会岐化。

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永不放弃

2楼2017-03-09 14:47:30

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bububrain

金虫 (小有名气)

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引用回帖:

2楼: Originally posted by jzhang03 at 2017-03-09 14:47:30
这个反应自由能变化应该为负值，因为E（Cu+/Cu）大于E(Cu2+/Cu)；在酸性体系中Cu+和Cu2+都是以水合离子形式存在，岐化反应发生；在碱性体系中以CuO, Cu2O形式存在，不会岐化。

请问在酸性溶液中发生歧化反应与氢离子浓度有没有关系？原因？还有就是E（Cu+/Cu）大于E(Cu2+/Cu)是什么意思？数据哪里可以得到？

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3楼2017-03-09 21:17:48

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