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聊大小树林铁杆木虫 (知名作家)
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[求助]
3g/L NaCl+30g/L K2Cr2O7+36g/L CrO3的1L溶液的反应方程式及反应机理 已有1人参与
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| 3g/L NaCl+30g/L K2Cr2O7+36g/L CrO3配成的1L溶液在90℃水浴环境下的反应方程式及反应机理，在国标中此溶液可用作铝合金材料的应力腐蚀溶液。请化学方面的大牛给解释下反应的机理，是不是在该环境下溶液是酸性且析出氧气的盐溶液。类似的反应可以查阅那些书籍。还望虫友没给指教下。 |
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xiaomi0401
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【答案】应助回帖
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冰点降温: 金币+3, 谢谢回帖，欢迎常来无机物化版块。 2017-02-13 10:04:24
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重铬酸钾在酸性条件下氧化性确实比较强，但还不足以氧化水或者自身分解生成氧气。这里我们做如下分析：如果姑且可以把铬酸酐（也就是三氧化铬）看作是浓度非常大的重铬酸或者铬酸固体，我们可以查资料得知，三氧化铬的分解温度为200度左右： 具体过程为：CrO3 →Cr3O8 → Cr2O5 → CrO2 → Cr2O3，另外产物是O2 分解方程为：6CrO3 =加热=2Cr3O8 +O2↑ ; 4 Cr3O8 =加热=6 Cr2O5 + O2↑ ; 2 Cr2O5 =加热=4 CrO2 + O2↑ ; 4 CrO2 =加热= 2Cr2O3 + O2↑ ； 由此可以看出，在温度不太高的情况下（200度），强氧化性酸对应的酸酐（这个例子是三氧化铬）都不容易分解产生O2，那么在水溶液中的强氧化性酸（重铬酸和铬酸）就更不容易分解产生O2了！ 再比如：硝酸对应的酸酐N2O5在室温下不稳定，会迅速分解产生NO2和O2，在47度下则完全；则硝酸则比硝酸酐（N2O5）稳定得多，在室温下极其缓慢地分解，只有在受热的情况下才可以较快地分解为NO2，O2和H2O。 所以，这些例子说明，氧化性酸的氧化性越强，酸酐越不稳定，越易分解产生氧气，对应的酸也就氧化性越强，越容易氧化水！！！但是，酸酐的稳定性一定要弱于含氧酸。 再比如：高锰酸只存在于水溶液中，以20%的最高浓度在0度或室温下较稳定，加热则分解为MnO2和O2等，而Mn2O7则非常不稳定，稍高于室温55度就分解，95度则爆炸。 |
9楼2017-02-09 16:43:59
聊大小树林
铁杆木虫 (知名作家)
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2楼2017-02-08 21:01:46
xiaomi0401
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【答案】应助回帖
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我只知道反应可能会出现以下情况， 2CrO3+H2O===H2Cr2O7； H2Cr2O7+2NaCl===Na2Cr2O7+2HCl； K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 或Na2Cr2O7+14HCl═2NaCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 2CrO3+12HCl===2CrCl3+3Cl2↑+6H2O 但由于你所配制的溶液的浓度不是很大，且外界温度不是很高，所以生成氯气的量应该不是很多，或者说生成氯气的反应趋势不是很大。另外，这个反应基本上不太会生成氧气，因为氧的超电位导致！ |
3楼2017-02-09 12:45:48
4楼2017-02-09 13:07:21
