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JOHO5574新虫 (正式写手)
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原电池 已有2人参与
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对于一个电解池，只考虑负电荷的流向，电子从电源负极流向阴极，阳离子在阴极放电，此时，溶液中的阴离子向阳极迁移，完成溶液中的电传导，阴离子在阳极放电，将电子传递到阳极，电子由阳极传导到电源负极，这是一个回路 但是，考虑原电池时，电子从负极流向正极，阳离子在正极放电，溶液中的阴离子迁移到负极区，但是，到这里时，电荷如何传到负极？总感觉这里就“断路”了，是不是我哪里理解错了？ 发自小木虫Android客户端 |
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jiagle
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【答案】应助回帖
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感谢参与，应助指数 +1
冰点降温: 金币+3, 谢谢专家回帖解答，辛苦啦！ 2016-07-03 09:23:48
JOHO5574(冰点降温代发): 金币+5 2016-07-03 09:23:54
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冰点降温: 金币+3, 谢谢专家回帖解答，辛苦啦！ 2016-07-03 09:23:48
JOHO5574(冰点降温代发): 金币+5 2016-07-03 09:23:54
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在原电池中，首先发生的是负极的阳离子溶解，由于阳离子进入溶液，而电子留在电极上，所以形成负极，如果没有形成回路，则很快就会建立溶解平衡： M = M+ + e- （可逆） 而正极事实上也会有相应的溶解平衡： M‘ = M’+ + e- （可逆） 但正极上的电子相对负极上的电子要少，所以电子多的是负极，电子少的是正极； 当形成回路时，电子多的负极必然会将电子流向电子少的正极，这样正负的溶解平衡都被打破，负极的电子因流失而变少，所以会继续溶解出阳离子；而正极因电子太多，阳离子（或高氧化态）得到电子而沉积回电极上。 |
3楼2016-07-03 08:44:25
谷中明
至尊木虫 (著名写手)
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2楼2016-07-02 21:47:11
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